高中化学消去反应与水解反应填空题

(15分)尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l) △H＝－103.7 kJ·mol^－1
试回答下列问题：
⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A．采用高温
B．采用高压
C．寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵) (l)  △H₁
第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)   △H₂
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)＝_______________________。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H_{2__________}0（填“＞”“＜”或“＝”）

(8分)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，回收利用可实现资源再生，减少污染。
⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是       （填字母）。

A．热裂解形成燃油

B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料

D．直接填埋

把氯气通入稀氨水中，NH₃分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N₂H₄）。
（1）写出上述反应的化学方程式：________   __________
（2）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32．0g N₂H₄和H₂O₂反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是：
____________________________________________
（3）联氨的水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其显弱碱性的原因：
_______________________________________________
（4）联氨—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。联氨—空气燃料电池放电生成N₂和H₂O，其电极反应式是：正极________________________；负极_____________________。

氧化还原反应和离子反应是中学化学中最为重要的两大反应，试根据要求完下列问题：
（1）过量CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：                              ；
（2）用过量氨水吸收SO₂的离子反应方程式：                                ；
（3）实验室制取AI(OH)₃的离子反应方程式：                                ；

（1）在298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式                    。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为      极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是      （填字母代号）。
a.  2C₂H₆ —14 e^- +7O₂ ="== " 4CO₂ + 6 H₂O   
b.  C₂H₆ —14 e^- + 18 OH^-  ="== " 2 CO₃^2- + 12 H₂O
c.  O₂ + 2H₂O + 4 e^- ="==" 4OH^-  
d.  O₂— 4 e^- + 4H⁺  ="==" 2H₂O
（3）在下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为            ；如果起始    时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是            ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入        （填物质名称），其质量约为       。

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N₂(g) + O₂(g) === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol
N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)      △H=－92.4kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g) ="==" 2H₂O(g)        △H=－483.6kJ/mol
若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应的影响。
实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①图像中T₂和T₁的关系是：T₂ ______T₁（填“高于”、“低于”、
“等于”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂ 的转化率最　　高的是______（填字母）。
③在起始体系中加入N₂的物质的量为________mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=________________________。
（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

则500s内NO₂的平均生成速率为                                    。
②现以H₂、O₂、熔融盐W#W$W%.K**S*&5^UNa₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，
装置如图所示，其中Y为CO₂。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              。
在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为                                 。

当铁丝加热后放入氧气中可观察到___________现象。说明这个反应是___________反应（填“吸热”或“放热”），说明铁单质的稳定性___________（填“强”或“弱”）。

下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。
(1)Zn+Ag₂O+H₂OZn(OH)₂+2Ag____________________________________________。
(2)2C₂H₂+5O₂4CO₂+2H₂O__________________________________________________。
(3)6H₂O+6CO₂C₆H₁₂O₆+6O₂______________________________________________。
(4)CaCO₃CaO+CO₂↑______________________________________________________。

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃，请完成下列问题:
(1)Na₃N的电子式______________，该化合物是由______________键形成的。
(2)Na₃N与水反应方程式为_________________________________________，该反应属______________ (填基本反应类型)反应。
(3)Na₃N放入足量盐酸中生成______________种盐，其化学式为______________。
(4)比较Na₃N中两种粒子的半径:r(Na⁺)______________r(N^3-)。(填“＞”“=”或“＜”）

钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用资源。已知：

①3Fe₂O₂(s)+CO(g)2Fe₃O₂(s)+CO₂(g)   △H=—47kJ/mol
②Fe₃O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g)   △H=—25kJ/mol
③Fe₃O_\4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO₂(g)   △H=+19kJ/mol
（1）试计算反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）的△H=      。已知1092℃该反应的平衡常数为0.357，则1200℃时该反应的平衡常数             0.357（填“>”“=”或“<”），在1L的密闭容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO₂加热到1092℃并保持该温度，反应达平衡后，气相中CO气体所占的体积分数为       。
（2）炼钢尾气净化后，可直接作熔融碳酸盐燃料电池（工作原理如右图）的燃料，则负极的电极反应为                。
（3）转炉炼钢，尾气中CO体积分数达58%—70%，某钢厂先用NaOH吸收CO生成甲酸钠，再吸收SO₂生成保险粉（Na₂S₂O₃），试写出甲酸钠和氢氧化钠混合溶液与SO₂生成保险粉同时生成二氧化碳的化学方程式                      。
（4）在550—650℃时，尾气烟尘中的Fe₂O₃与CO及H₂气体可用于合成炼钢原料Fe₃C，该反应的化学方程式为           。
（5）目前我国大多数企业是将CO转换为H₂，然后用H₂与N₂反应合成氮，若收集到3360m²尾气，其中CO体积分数为60%，由于循环操作，假定各步转化率均为100%，理论上可获得NH₃        1。

2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO₂(g)
氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示   、    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？     。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？     ，理由是         ；
（2）图中△H =      KJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物
再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                      ；
（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1,则υ(O₂）=   mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=     mol·L^-1·min^-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，则由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =           。

(4分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO₂和液态水时放热29.7kJ。则表示乙
醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
（2）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、
391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________

《化学反应原理》
（1）本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是                          （    ）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
（2）热化学方程式C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）；△H ＝+131．3kJ/mol表示（    ）
A．碳和水反应吸热131．3kJ
B．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131．3kJ
C．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸热131．3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．1kJ
（3）银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag₂O和锌，电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应是：Ag₂O+Zn+H₂O===2Ag+Zn（OH）₂，根据上述变化判断：
①原电池的正极是___   __。
②工作时原电池两极反应式为：           
负极__________       __           ___，正极__________                  ____
③工作时原电池负极附近的pH值________（填“增大”、“不变”、“减小”）

臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag（s）+Os（g）=3Ag₂O（s）；
△H= 一235．8kJ·mol^-1，已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62．2kJ·mol^-1，则O₃转化为O₂的热化学方程式为         。
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示。

pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是         。
（3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为       ;阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为       。
（4）为测定大气中臭氧（03）含量，将0℃、1．01 × 10⁵Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol·L。的Na₂S₂O₂溶液进行滴定恰好到达终点。
①O₃与Ⅺ溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式       。
②空气中臭氧的体积分数为       。
（已知：2Na₂S₂+12=Na2S406+2NaI）

能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
（1）如图所示，组成一个原电池．

①当电解质溶液为稀硫酸时：
Cu电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____；
②当电解质溶液为浓硝酸时：
Cu电极是_____极，其电极反应为__________。
（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式                                   。
（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g H₂燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H₂燃烧热的热化学方程式为：                               。
（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式：                               。

（5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热ΔH₄是________。
①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)　ΔH₁＝－176 kJ·mol^－1
②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq)　ΔH₂＝－35.1 kJ·mol^－1
③HCl(g)＋H₂O(l)===HCl(aq)　ΔH₃＝－72.3 kJ·mol^－1
④NH₄Cl(s)＋H₂O(l)===NH₄Cl(aq)　ΔH₄＝？
⑤NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)　ΔH₅＝－52.3 kJ·mol^－1