高中化学消去反应与水解反应计算题

100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kJ。
CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g)；△H＝-282.85kJ
H₂(g)+1/2 O₂(g)＝H₂O(l)；△H＝-285.8kJ
该水煤气是由H₂、N₂、CO和CO₂组成的混合气体。通入60LO₂中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L(以上体积均在标准状况下测定)。这种水煤气中各种气体的体积是多少？

将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×10⁵Pa和1.01×10⁵Pa，同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。

40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的盐酸在19℃时混合，混合后测得溶液的温度为32.6℃。求反应的中和热[混合后溶液的比热容c  =" " 4.18 J/（g·℃）]。

(12分)向20 mL HCl和H₂SO₄的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的质量和溶液的pH与加入的Ba(OH)₂溶液体积的关系如图5所示。试完成下列问题：

图5
(1)起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度为______________ mol·L^-1。
(2)起始时，混合酸中盐酸的物质的量浓度为______________ mol·L^-1。
(3)B点表示的沉淀的质量为______________g。
(4)A点表示溶液中的［H⁺］为______________ mol·L^-1，pH为______________。
(5)C点的pH为______________(pH可直接用对数表示)。

已知①H₂（g)+Cl₂(g)====2HCl(g)ΔH₁="-184.6" kJ·mol^-1,则②H₂(g)+Cl₂(g)="===HCl(g)" ΔH₂="-x" kJ·mol^-1中的x的值是多少？

40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的盐酸在19℃时混合，混合后测得溶液的温度为32.6℃。求反应的中和热[混合后溶液的比热容c  =" " 4.18 J/（g·℃）]。

40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的盐酸在19℃时混合，混合后测得溶液的温度为32.6℃。求反应的中和热[混合后溶液的比热容c  =" " 4.18 J/（g·℃）]。