高中化学消去反应与水解反应选择题

已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)     ΔH＝－566 kJ/mol
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)＝Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是

A．CO的燃烧热为283 kJ/mol

B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＞－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10^23

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol^－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝—57.4 kJ·mol^－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1                ①
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol^－1                ②
H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1  下列说法正确的是（  ）

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

下列有关反应热的说法正确的是(      )

A．任何强酸与强碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，ΔH将降低

D．已知：O=O键键能为a kJ/ mol、H－H键键能为b kJ/ mol、水蒸气中H－O键能为c kJ/ mol。又知：H2O(g)= H2O(l)ΔH=" -d" kJ/ mol。则反应2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的ΔH为：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol

下列说法或表示方法正确的是(　　)

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度

B．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定

C．在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝-571.6 kJ/mol

D．2A (l) + B (l) =" 2C" (l) △H1 2A (g) + B (g) =" 2C" (l)△H2 则ΔH1＞ΔH2

下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol^－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol^－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol^－1

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（     ）

A．稀硫酸与0.1 mol·L^-1NaOH溶液反应：H^+（aq）+OH^－（aq）= H2O（l） △H =" -57.3" kJ·mol^-1

B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285．5 kJ·mol^-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol^-1

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol^-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol^-1

D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △ H＝－285.8 kJ· mol^－1

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol^－1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

下列说法正确的是

A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为 —285.8kJ/mol

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：H^＋(aq) ＋ OH^--（aq) ="==" H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

下列说法或表示方法正确的是（   ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（石墨）C（金刚石） ΔH="+1.9" KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183KJ。

D．在稀溶液中，H^+(aq)+OH^-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ

下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是

A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol

B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0

已知：①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH₁＝＋180 kJ·mol^－1
②N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH₂＝－92.4 kJ·mol^－1
③2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₃＝－483.6 kJ·mol^－1
下列说法正确的是( 　)

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1

D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝＋906 kJ·mol^－1

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是   （   ）

A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝－114．8kJ／mol

B．已知热化学方程式：SO2（g）＋O2（g）SO3（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196．64kJ

C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8kJ／mol

D．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）； △H1②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2 则△H1＞△H2

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol^-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol^-1 则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

有关能量的判断或表示方法正确的是

A．由：H^+(aq) + OH^-(aq) = H2O(l)△H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ

B．从C（石墨）= C（金刚石） △H =" +" 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D．没有单质参加的化合反应可能为氧化还原反应，也可能为放热反应