高中化学消去反应与水解反应选择题

已知热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）══2H₂O（1）ΔΗ₁＜0,则关于2H₂O（l）══2H₂（g）+O₂（g）ΔΗ₂的说法不正确的是（   ）

A．方程式中化学计量数表示分子数

B．该反应的ΔΗ2应大于零

C．该反应的ΔΗ2=-ΔΗ1

D．该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．氢硫酸与过量氢氧化钠溶液反应H^++OH^-====H2O

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H^+++Ba^2++OH^-====BaSO4↓+H2O

C．硫酸铜溶液与硫化钾溶液混合反应Cu^2'++S^2-====CuS↓

D．氯化铵固体与消石灰混合加热+OH^-====NH3↑+H2O

“神舟”五号飞船用铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料进行太空姿态调整，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH₄ClO₄N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑,ΔH＜0。下列对此反应的叙述错误的是（   ）

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．从能量变化上说，反应主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。H₂是二级能源，它可以由水来制取：2H₂O2H₂↑+O₂↑，该反应为吸热反应，下列说法正确的是（   ）
①天然气是一级能源 ②水力是二级能源 ③水煤气是一级能源 ④可设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解为氢气 ⑤寻找高效催化剂，使水分解产生H₂，同时释放能量

A．①③④

B．①④⑤

C．②③④⑤

D．①④

无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（   ）

A．K^+、、S^2-、	B．Na^+、Cu^2+、、Cl^-
C．Br^-、Ba^2+、Cl^-、K^+	D．Ca^2+、K^+、、

一个燃烧天然气（主要成分是甲烷CH）的炉具，改成燃烧液化石油气（主要成分是CH等）的炉具，其改造办法是（ ）

A．增大进空气的孔，适当减小燃气出孔

B．增大燃气出孔，适当减小进空气的孔

C．适当减小进空气的孔，同时减小燃气出孔

D．适当增大进空气的孔，并增大燃气出孔

下列物质的水溶液能发生离子反应的是（ ）

A．Ba(NO)溶液与NaOH溶液

B．NaCO溶液与稀硫酸溶液

C．稀硫酸溶液与KCl溶液

D．KNO溶液与NaSO溶液

除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质），各选项中所用试剂错误的是（ ）

A．NaOH〔Ba（OH）〕：使用NaSO溶液

B．KOH（KSO）：使用Ba（OH）溶液

C．NaCl（NaSO）：使用Ba（NO）溶液

D．HNO（HCl）：使用AgNO溶液

下列关于反应类型的判断正确的是（   ）

A．2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑　 置换反应

B．FeCl3溶于水发生的反应　　　　　复分解反应

C．C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O　 　　复分解反应

D．IBr+H2OHBr+HIO 　　　　　　　氧化还原反应

下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是(   )
①  CH₄g)＋2O₂(g) ====CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H₁
CH₄g)＋2O₂(g) ====CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H₂
②  NaOH(aq) +H₂SO₄(浓)="===" Na₂SO₄(aq) +H₂O(l) ；△H₃
NaOH(aq) + CH₃COOH (aq)="===" CH₃COONa (aq) +H₂O(l) ；△H₄

A．△H1＞△H2；△H3＞△H4	B．△H1＞△H2；△H3＜△H4
C．△H1＝△H2；△H3＜△H4	D．△H1＜△H2；△H3＞△H4

下列说法正确的是

A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应

D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应

根据热化学方程式：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=－297.23kJ/mol。分析下列说法正确的是

A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值不小于297.23

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值不大于297.23

C．1molSO2的总能量小于1molS和1molO2能量总和

D．1molSO2的总能量大于1molS和1molO2能量总和

充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收这一反应生成的CO2生成正盐，需5mol／L的KOH溶液100mL，则完全燃烧1mol丁烷放出的热量是                          

A．16Q

B．8Q

C．4Q

D．2Q

已知：C(s) + O₂(g) = CO₂ (g)；ΔH = -393.5 kJ/ mol；H₂(g) + O₂(g) =" 2" H₂O(l)；ΔH = -241.8 kJ/ mol；
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为（   ）

A．2:3.25

B．12:3.25

C．1:1

D．393.5:241.8

A．Fe粉与硫粉混合加热

B．常温下将氢氧化钡晶体与氯化铵粉末混合反应

C．将铁片投入到稀硝酸溶液中

D．Al粉与NaOH溶液反应