高中化学消去反应与水解反应选择题

实验室用4molSO₂与2molO₂在一定条件下进行下列反应：
2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）；△H=－197kJ/mol，当放出315.2kJ热量时，SO₂的转化率为

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L^-1 KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C₄H₁₀（g）+13/2O₂（g）====4CO₂（g）+5H₂O（l）的ΔH为

A．+8Q kJ·mol^-1	B．+16Q kJ·mol^-1
C．-8Q kJ·mol^-1	D．-16Q kJ·mol^-1

下列说法不正确的是

A．对电池充电是将电能转化为化学能的过程

B．吸热反应中反应物化学键断裂所吸收的热量大于生成物中化学键形成所放出的热量

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将太阳能转变成化学能

已知：H₂(g)+F₂(g) ====2HF(g) ΔH＝-270 kJ·mol^-1，下列说法正确的是

A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

下列说法正确的是

A．凡是放热反应的发生均无需加热

B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

氢气、碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l） ΔH＝-571.6 kJ·mol^-1 C（s）+1/2 O₂（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol^-1
C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）====8CO₂（g）+9H₂O（l） ΔH＝-5 518 kJ·mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH＝-802.3 kJ·mol^-1其中反应热能表示该物质燃烧热的是

A．氢气

B．碳

C．辛烷

D．甲烷

已知化学反应A₂(g) + B₂(g) ="==" 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量
B. 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

下列过程中，属于放热反应的有（  ）
①石油液化气燃烧 ②碳酸钙分解 ③硝酸铵溶于水  ④铁与氧气反应

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

下列叙述不正确的是

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置

C．可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性

D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解

下列说法正确的是 （   ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．吸热反应在什么条件下都不能发生反应

已知：①H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g) △H₁＝a kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △H₂＝b kJ·mol^－1
③H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) △H₃＝c kJ·mol^－1
④2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) △H₄＝d kJ·mol^－1
下列关系式中正确的是

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能

C．下图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．下图II所示的反应为吸热反应

2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能：kJ/mol	941.7	154.8	283.0

下列说法中正确的是  （    ）
A．过程N₂(g)→2N(g)放出能量     
B．过程N(g)＋3F(g)→NF₃(g)放出能量
C．反应N₂(g)＋3F₂(g)=2NF₃(g)的ΔH＞0
D．NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

下列说法中正确的是                                   (     )。

A．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+119KJ·mol.L^-1”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H^＋(aq)+OH^-(aq)=H2O(l)；ΔH="-57.3l" KJ·mol^-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 KJ

D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH =+285．8 KJ·mol^-1

下列能源属于可再生能源、一次能源的是

A．化石能源	B．氢能
C．乙醇	D．生物质能源