下列说法正确的是
A.已知FeO(s)+C(s)=" CO(g" )+ Fe(s)的DH>0,该反应在任何温度下都为自发过程 |
B.能源是提供能量的资源,它包括化石燃料(煤、石油、天然气),不包括阳光、海水 |
C.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同 |
D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总高于生成物的总能量 |
下列说法正确的是
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 | B.放热的反应在常温下一定很容易发生 |
C.物质发生化学反应一定伴随着能量变化 | D.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 |
反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(每生成2molSO3放出QKJ热量)。在相同温度条件下,向一密闭恒容容器中通入2molSO2和1 molO2达平衡时放出的热量为Q1,向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时,放出的热量为Q2,则Q1、Q2满足的关系是( )
A.Q2=Q1/2 | B.Q2<Q1/2 | C.Q2<Q1=Q | D.Q1=Q2<Q |
已知下列两个热化学方程式:
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = -571.6 kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890.3 kJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol,完全燃烧时放热为2594.0 kJ,则混合气体中氢气和甲烷的体积比为( )
A. 3 : 5 | B.2 : 3 | C.3 : 2 | D.5 : 3 |
在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中,若其他条件不变,用氨水代替NaOH,则会使测定结果△H ( )
A.偏大 | B.偏小 | C.不变 | D.无法判断 |
关于化学反应,下列叙述中不正确的是 ( )
①放热的反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物质的多少有关
A.①② B.②③ C.①③ D ②④
下列说法中正确的是 ( )。
A.将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.由“C(石墨)→C(金刚石);ΔH=+119KJ·mol.L-1 ”可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH="-57.3l" KJ·mol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合,放出的热量大于57.3 KJ |
D.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 KJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH =+285.8 KJ·mol-1 |
(10分)⑴肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
⑵肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
⑶右图是一个电化学过程示意图。
① 锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变
化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L
(假设空气中氧气体积含量为20%)
⑷传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反
应的离子方程式 。
.密闭容器中,有反应:A +2 B 2C,产物C的生成情况如右图所示,a为40 MPa ,b为20 MPa时的情况,c为20MPa时从时间开始降低容器的温度情况,下列情况能满足图像变化,叙述正确的是
A.A、B、C均为气体,正反应吸热
B.A、B、C均为气体,正反应放热
C.A和C为气体,为B非气体,正反应放热
D.C为气体,A、B中最少有一种为非气体,正反应放热
2011年11月3日“天宫一号”与“神舟八号”对接成功标志着中国航天进入了新的阶段。发射火箭用的燃料是偏二甲肼,分子式为C2H8N2。发射时发生反应为:
C2H8N2+2N204=2C02↑+4H20↑+3N2↑下列有关化学的说法正确的是
A.是社会发展进步的关键 B能创造新物质
C.提供能源和动力 D.是所有污染的源泉
下列推论正确的是
A.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=a ;S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=b;则a>b |
B.C(石墨)===C(金刚石) ΔH=1.9 kJ·mol-1,则可判定金刚石比石墨稳定 |
C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7 kJ |
D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,则该反应任何温度下都能自发进行 |
已知25℃、101kPa条件下:
4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H =-2834.9 kJ/mol
4Al (s) +2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H =-3119.91kJ/mol
由此得出的结论正确的是
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 |
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应 |
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 |
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应 |
已知一氧化碳与水蒸气的反应为
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
在密闭容器中,将1.0mol CO与3.6mol H2O混合加热到434℃,在434℃的平衡常数K1=9,
我们跟踪测定H2O的物质的量浓度,
如图所示:
则0~20min的反应速率是 从434℃升温至800℃,800℃的平衡常数K2=1,则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率(写出必要的计算过程)。
下列说法正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ· mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ· mol-1 |
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ· mol-1 则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于28.7kJ |
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的 |
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g));△H=" a" kJ· mol-1、 |
2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H="b" kJ· mol-1,则a>b