有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。
已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，
产生白色沉淀。
② Y是红棕色的化合物。
（1）气体X的成分是（填化学式） 。
（2）反应I的反应类型属于（填序号） 。
a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。
（4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。
X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y、Z可能是
① N2、NO、NO2 ② AlCl3、Al(OH)3 、NaAlO2
③S、SO2 、SO3 ④ NaOH、Na2CO3、NaHCO3
| A．①②③④ | B．①② | C．②④ | D．③④ |
下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。 反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
⑴A的电子式
⑵写出反应①的化学方程式
⑶写出F与浓强碱液反应的离子方程式
⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：
下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；
请完成下列填空：
（1）H的化学式 、F的电子式 。
（2）F和CO2的化学方程式 。写出G溶液中逐滴加入等物质的量的I溶液反应的离子方程式 。
（3）A与B 在加热条件下反应的主要现象是 ；检验H 中阳离子的方法是 。
甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是________（填化学式）；写出 乙→丙转化的离子方程式：_______________________。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是__________（填化学式）；
写出甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。
右图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是 ；
（2）用电子式表示出H的形成过程 ；
（3）将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学为 ；
（4）F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；
（5）F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示） ；
（6）E与F在L中反应的离子方程式为 ；
（7）H和G之间反应的化学方程式为 .
(10分)现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B 、丙
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应① ；
反应⑤ ；
反应⑥ 。
下图所示物质中，只有X是单质，常温下A和B呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是淡黄色固体。
据此回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中位于 周期 族。
（2）物质D的电子式为 ，其阴阳离子个数比为 。
（3）请列举物质F的两种用途： 、 。
（4）写出X和Y反应的化学方程式 ；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为 。
（5）请写出Y和F反应的离子方程式 。
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是
| A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 |
| B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y |
| C．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸 |
| D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸 |
已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是
| A．甲为C，X是O2 | B．甲为SO2，X是NaOH溶液 |
| C．甲为Cl2，X为Fe | D．甲为Al，X为NaOH溶液 |
(9分)已知有以下物质相互转化
试回答：
(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出鉴别G溶液中的阳离子所用的试剂 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
（4）写出向B溶液中加入溴水的离子方程式 。
A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式。
A________________，B________________，
乙________________，丁________________。
(2)写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________
____________________________________________________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________
____________________________________________________________________。
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。
已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），G是一种单质，I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：
⑴B、D、I的化学式是B D I
⑵写出H的一种用途
⑶写出A受热分解的化学方程式
⑷若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为 L
(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
Ⅰ.写出下列物质的化学式：
A__________________；H _______________； G_____________；乙______________；
Ⅱ.写出下列反应的化学方程式
反应①_________________________________________________________________
反应②_________________________________________________________________
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
⑴若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要 物质。处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称 、 。
⑵若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式
⑶若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是___ _____。
写④反应离子方程式 。
⑷若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式 。
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