高中化学无机物的推断选择题

焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（　　）

A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．硫酸

D．稀盐酸

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃＋Cu2FeCl₂＋CuCl₂。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）

A．烧杯中有铜无铁	B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有	D．烧杯中铁、铜都无

具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（　　）

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

在未知液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（　　）

A．Cl^－，SO	B．Cl^－，NO
C．Cl^－，CO	D．Cl^－，OH^－

用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（　　）

A．利用紫外线杀死水中的细菌

B．提高水温，有利于金鱼生长

C．增加水中氧气的含量

D．促使水中的次氯酸分解

下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（　　）

A．氯化钠溶液	B．新制氯水
C．漂白粉	D．液氯

甲、乙、丙三种溶液各含有一种X^-，（X^-为Cl^-、Br^-、I^-）离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（   ）

A．Br^-、Cl^-、I^-

B．Br^-、I^-、Cl^-

C．I^-、Br^-、Cl^-

D．Cl^-、I^- -、Br

从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br^-＋Cl₂＝Br₂＋2Cl^-，下列说法正确的是（   ）

A．溴离子具有氧化性	B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应	D．氯气的氧化性比溴单质强

近年来．加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变质。目前代之加入的是（   ）

A．I2

B．KIO

C．NaIO

D．KIO3

下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2­

B．MgO＋H2Mg＋2H2O

C．Fe3O4＋CO 3Fe＋4CO

D．2HgO 2Hg＋O2­

近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是

A．

B．

C．

D．

某无色气体可能含有HCl、 HBr 、SO₂、CO₂中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两个试管中，分别加入酸化的AgNO₃溶液和酸化的BaCl₂溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是（   ）

A．原气体中一定有SO2 ,一定无HBr	B．原气体中可能有SO2
C．原气体中一定有HCl	D．不能确定有无HCl,但一定无CO2

下列有“国防金属”美誉之称的是（   ）

A．铁

B．金

C．铝

D．镁

在100 mL含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01 mol Cl₂，有一半Br^－变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A．0.0075 mol·L^－1	B．0.18 mol·L^－1
C．0.075 mol·L^－1	D．0.08 mol·L^－1

下列物质分别与100mL  2mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：①镁粉 ②氧化镁 ③氢氧化镁 ④碳酸镁

A．①>②>③>④	B．①>②=④>③
C．①>④>③=②	D．④>①>②=③