高中化学磷选择题

关于磷的下列叙述正确的是(　　)

A．红磷没有毒性而白磷有剧毒

B．白磷在空气中加热到260 ℃可转变为红磷

C．白磷可用于制造安全火柴

D．少量白磷应保存在水中

砷为第4周期ⅤA元素，根据砷元素在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　)

A．砷在通常状况下为固体

B．As2O3对应水化物的酸性比H3PO4弱

C．可以有-3、+3、+5等多种化合价

D．砷的还原性比磷弱

锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中Ge元素处于最高价态，铋元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构，可表示为［Bi_xGe_yO_z］_n。则式中x等于（   ）

A．2z-4y

B．（2z-4y）

C．（2z-4y）

D．（2z-3y）

三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，下列关于三氯化氮的叙述正确的是（   ）

A．NCl3的电子式应表示为

B．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl

C．NCl3跟水反应的产物为HClO和NH3

D．NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2

在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是和Pb²⁺，则与1 mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为（   ）

A．3.0 mol

B．1.5 mol

C．1.0 mol

D．0.75 mol

向100 mL 12 mol·L^-1的浓HNO₃中加入足量的Cu片，充分反应后，被还原的HNO₃的物质的量（   ）

A．等于0.3 mol

B．等于0.6 mol

C．小于0.6 mol

D．介于0.3 mol和0.6 mol之间

工业上以NH₃为原料制HNO₃，将m g NH₃完全转化为HNO₃，且将生成的HNO₃全部溶解于反应生成的水中，此硝酸溶液的质量分数为（   ）

A．77.8%

B．50%

C．63.5%

D．98%

在标准状况下，1 L NO气体中不断通入O₂，若温度、压强不变，则后来气体体积y随着通入O₂的体积x变化的关系图为（   ）

图1-19

下列反应适用于实验室制备重氨(ＮＤ_３)的是（   ）
A.重氢（Ｄ_２）与氮气合成法
B.重水（Ｄ_２Ｏ）和氮化镁反应
C. ＮH_４Ｃｌ和消石灰〔Ca（OD）_２〕共热
D.通氨气于重水中进行氢交换

某瓶气体呈棕红色，加足量水盖严后振荡气体变为无色，溶液为橙色，开盖后气体又呈棕红色，则原来瓶中的气体不可能是 …（   ）

A．ＮＯ２、Ｎ２、Ｂｒ２蒸气

B．ＮＯ、ＣＯ２、Ｂｒ２蒸气

C．ＮＯ２、ＮＯ、Ｎ２

D．ＮＯ２、ＮＯ、Ｂｒ２蒸气

已知硝酸银受热分解有如下变化：
2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑
现将硝酸银晶体加热分解后的气体全部通入一充满水倒置于水槽的试管中，最终情况是
（   ）

A．试管中充满液体

B．充满水的体积为试管容积的

C．试管中剩余气体体积为试管容积的

D．无法确定试管中剩余气体的体积

下列试剂的保存方法，错误的是（   ）

A．把浓ＨＮＯ３放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处保存

B．把ＡｇＮＯ３放在棕色试剂瓶中保存

C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中

D．把氢氟酸放在玻璃瓶中，把白磷保存在煤油中

下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（   ）
①Al³⁺、、、Na⁺ ②Fe²⁺、H⁺、、Cl^-
③Fe³⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^- ④I^-、H⁺、Na⁺、

A．①②

B．②④

C．③④

D．①③

氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述不正确的是（   ）

A．NH4H是由离子键和共价键形成的离子化合物

B．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性

C．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生

D．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2 g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3 L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是（   ）

A．碳酸氢铵和硝酸铵

B．碳酸铵和氯化铵

C．氯化铵和碳酸氢铵

D．氯化铵和硝酸铵