下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是
A.Na+、H+、SO32-、H2O2 | B.Al3+、Mg2+、OH-、CO32- |
C.K+、OH-、Cl-、NH3·H2O | D.Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl- |
下列各组离子,可以形成无色透明碱性溶液的是
A.K+、NH4+、OH-、NO3- | B.Mg2+、Na+、AlO2-、OH- |
C.Na+、 Ba2+、OH-、SO42- | D.Cu2+、Al3+、SO42-、Cl- |
下列溶液中离子一定能大量共存的是
A.与铝产生氢气的溶液中:NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- |
B.PH=9的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42- |
C.0.1mol/LNaOH溶液中:HCO3-、Na+、K+、Ca2+ |
D.无色溶液中:H+、Cu2+、Al3+、NO3- |
下列各种情况下一定能大量共存的离子组为
A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO |
B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、CO、Cl-、K+ |
C.pH=1的溶液中:NH、Cl-、Cu2+、SO |
D.无色溶液中:Al3+、HCO、I-、K+ |
在碱性溶液中,下列各项中的离子可以大量共存的是
A.Fe3+、Cu2+ 、Cl-、NO3- | B.K+、NO3-、Ag+、Cl- |
C.Na+、SO42-、K+、Cl- | D.Ca2+、MnO4-、Na+、CO32- |
在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目减少的是
A.Na+ | B.Fe3+ | C.Al3+ | D.Fe2+ |
下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A.H+、Na+、OH- | B.Na+、NO3-、Cl- |
C.K+、H+、HCO3- | D.Ca2+、SO42-、CO32- |
下列各组微粒在指定的环境中一定大量存在的是
A.与铝反应产生H2的溶液中:Na+、K+、S2-、CO32- |
B.加入酚酞显红色的溶液中:K+、Na+、Cl-、CH3COO- |
C.pH=2的溶液中:NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、Cl- |
D.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Cl-、Al3+ |
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42- | B.Na+、OH-、SO42-、HCO3- |
C.K+、Mg2+、SO42-、OH- | D.H+、K+、CO32-、Cl- |
将足量HCl通入下述各溶液中,所含离子还能大量共存的是
A.K+、SO32-、Cl-、NO3- | B.H+、NH4+、Al3+、SO42- |
C.Na+、S2-、OH-、SO42- | D.Na+、Ca2+、CH3COO-、HCO3- |
下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是
A.Ba2+、K+、Br-、Cl- | B.Na+、Cu2+、OH-、SiO32- |
C.NH4+、Al3+、Br-、AlO2- | D.Li+、H+、NO3-、SO42- |
实验室里需要纯净的溶液,但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案:
根据以上设计方案,回答下列问题:
(1)操作①和⑤的方法分别是 、 ;
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?为什么? ,(填是或否)理由: 。
(3)操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是 。
(4)操作③的目的是 ;
(5)操作④加的试剂是 ;发生反应的离子方程式为: 。
在溶液中能大量共存的离子组是
A.Na+、OH一、HCO3- | B.Ba2+、OH一、C1— |
C.H+、K+、CO32- | D.NH4+、NO3—、OH— |
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示。请回答下列问题:
(1)试剂X最好是 (填化学式),检验X是否加入过量的方法 。
(2)写出步骤②的离子反应方程式 。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________(填化学式)杂质;为了除这个杂质,可以向溶液3中加入过量的________,之后若要获得纯固体NaNO3,还需进行的实验操作是___________(填操作名称)。