高中化学盐类水解的应用选择题

NH₄Cl溶于重水(D₂O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是(    )

A．NH3·D2O和HD2O^+	B．NH3·HDO和D3D^+
C．NH2D·D2O和DH2O^+	D．NH2D·HDO和D3O^+

下列说法正确的是(    )

A．酸式盐的水溶液一定显碱性

B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH^-离子的物质的量浓度相等

D．NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH

以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na₂CO₃溶液中由水电离出的[OH^-]
的比较，正确的是 (       )

A．两者相等	B．前者是后者的10^5倍
C．后者是前者的10^4倍	D．无法比较

下列各方程式中，属于水解反应的是（　　　　）

A．CO2+H2OH2CO3	B．OH^－+HS^－S^2^－+H2O
C．HS^－+H2OH3O^++S^2^－	D．S^2^－+H2OHS^－+OH^－

常温下某溶液中，水电离出的C(OH^－)＝10^－4mol/L，该溶液中的溶质可能是　　　（　　）

A．硫酸铝

B．醋酸钠

C．氢氧化钠

D．硫酸氢钠

在25℃时，在浓度为1mol/L的(NH₄⁺)₂SO₄、(NH₄⁺)₂CO₃、(NH₄⁺)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，测得其C(NH₄⁺)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是      (     )

A．a="b=c"

B．a>b>c

C．a>c>b

D．c>a>b

下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是  (       )

A．NaHSO4

B．NaHCO3

C．HCl

D．NH4Cl

LiAlH₄()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al。下列说法不正确的是

A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol

B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子

C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑

D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

下列有关二元弱酸H₂A的盐溶液的说法中，正确的是
A．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
B．在等物质的量浓度的Na₂A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2－)

A．c(A^－)=c(K^＋)	B．c(H^＋)=c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^＋)
C．V总≥20 mL	D．V总≤20 mL

A．c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(H^＋)＜c(OH^－)

C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO^－)

D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)＝0.02　mol·L^－^1

A．NH4Cl	B．NH4HSO4
C．CH3COONH4	D．NH4HCO3

A．CaCl2	B．CH3COONa
C．NH3	D．K2S

A．c(NH)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

A．无水三氯化铁	B．氢氧化铁
C．氧化亚铁	D．三氧化二铁