高中化学盐类水解的应用选择题

下列各种溶液粒子物质的量浓度关系正确的是（）

A．0.1mol·V的NH4Cl溶液与0.05mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl^-)>c(Na^＋)>c()>c(OH^-)>c(H^＋)

B．0.2mol·L^-1Na2CO3溶液：c（OH^-）=c()＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

C．0.2mol·L^-1（NH4）2SO4溶液：c()>c()>c(H^＋)>c(OH^-)

D．0.2mol·L^-1NaHCO3溶液：c(Na^＋)>c()>c()>c(OH^-)

25℃时，pH=7的（NH₄）₂SO₄与NH₃·H₂O的混合液中，的值是()

A．2∶1	B．大于2∶1
C．小于 2∶1	D．无法判断

在25℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，两溶液中水的电离度大小的比较正确的是（）

A．相等	B．后者比前者大11倍
C．后者是前者的10^8倍	D．前者是后者的10^8倍

下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）

A．Na2CO3:＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH^-

B．NH4NO3:＋H2ONH3·H2O＋H^＋

C．CuSO4：Cu^2^＋＋H2OCu(OH)2＋2H^＋

D．KF：F^-＋H2O====HF＋OH^-

下列离子分别加入纯水中，能使水中c(OH^-)增大的是（）

A．Cl^-

B．ClO^-

C．

D．Na^＋

物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）

A．CuSO4

B．Mg(NO3)2

C．KH2PO4

D．NaCl

下列有关盐类水解的说法不正确的是（）

A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应

C．盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性

D．Na2CO3溶液中c(Na^＋)是c()的2倍

NH₄Cl溶液的pH和稀盐酸的pH均为5，其中由水电离出的c(H⁺)分别为xmol·L^-1和ymol·L^-1。则下列x和y的关系正确的是()

A．x=10^4y

B．x=y

C．x="y"

D．不能确定

将乙酸溶液加入烧碱溶液中，当所得溶液的pH等于7时，则溶液中()

A．乙酸过量

B．烧碱过量

C．乙酸和烧碱等物质的量

D．c(Na^+)＞c(CH3COO^-)

在略显碱性的Na₂HPO₄溶液中存在着如下电离平衡：
H⁺+，欲使溶液中c()、c(H⁺)、c()都减小，可以采取的方法是()

A．加NaOH

B．加盐酸

C．加石灰水

D．加水

可逆反应：HS^-＋H₂OS^2-＋H₃O^＋和S^2-＋H₂OHS^-＋OH^-分别达到平衡后，要使两个反应的c(S^2-)均增大，可加入（）

A．盐酸	B．NaOH固体（少量）
C．水	D．Na2S固体（少量）

同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定下列化肥：①K₂CO₃②KCl③Ca(H₂PO₄)₂④(NH₄)₂SO₄⑤氨水，其中最合理的组合方式是（）

A．①③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②③⑤

将CH₃COOH与CH₃COONa以等物质的量混合配制的稀溶液，其pH为4.7。下列说法错误的是（）

A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

下列物质的水溶液，由于水解而呈碱性的是（）

A．KHCO3

B．KOH

C．NH4Cl

D．NaHSO4

能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO^-＋H^＋====HCOOH

B．硫化钠的第一步水解： S^2-＋2H2OH2S＋2OH^-

C．醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba^2^＋＋====BaSO4

D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：

Ca^2＋＋OH^-＋====CaCO₃↓＋H₂O