高中化学盐类水解的应用试题

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是（  ）。

A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C．CH3COONH4

D．NH4HCO3

化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出。
(1)根据上述实验，写出SOCl₂与水反应的化学方程式                                                 。
(2)AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合共热，可得无水AlCl₃，其原因是                                                                                 。

浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO₃；②H₂SO₄；③CH₃COOH；④Ba(OH)₂；⑤NaOH； ⑥CH₃COONa；⑦KCl；⑧NH₄Cl。其溶液的PH由小到大的顺序是            。

物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（　　　　） 

A．CaCl2

B．CH3COONa

C．NH4Cl

D．Na2S

下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是（   ）

A．HCO3^-+H2OH3O^++CO3^2-	B．HS^-+H2OH2S+OH^-
C．H2PO4^-+H2OHPO4^2-+H3O^+	D．HCO3^-+OH^-H2O+CO3^2-

实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在较浓的硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（   ）

A．防止硫酸铁分解	B．抑制硫酸铁水解
C．提高硫酸铁的溶解度	D．提高溶液的PH

实验室有下列试剂：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na₂S溶液；④Na₂CO₃溶液；⑤NH₄Cl溶液；⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（   ）

A．①⑥

B．①②③④⑥

C．①②③⑥

D．①②③④

为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是(    )

A．MgCO3

B．NH3·H2O

C．Na2CO3

D．NaOH

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（    ）

A．AlCl3

B．NaHCO3

C．MgSO4

D．KMnO4

为了配制NH₄⁺与Cl^－浓度比为1∶1的溶液，可在溶液NH₄Cl中加入①适量HCl，②适量NaCl，③适量氨水，④适量NaOH。                   （       ）

A．①②

B．③

C．③④

D．④

氯化铁水解的离子方程式为　　　　            　，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为　　　　               　。同时有红褐色沉淀生成,其原因是　　　                          　。

有盐A_mB_n的溶液。(1)若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是：              。(2)若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是：                           。

在常温下，将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是(    )

A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐

B．若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应

C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应

D．若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，有关叙述正确的是(    )

A．H2Y在电离时：H2Y+H2OHY^-+H3O^+

B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na^+)＞c(HY^-)＞c(Y^2-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

C．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na^+)＞c(Y^2-)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

D．HY^-水解方程式为：HY^-+H2OY^2-+H3O^+

用物质的量均是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L溶液，c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)下列判断正确的是(    )

A．c(OH^-)＜c(H^+)	B．c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)=0.2mol/L
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO^-)	D．c(CH3COO^-)+c(OH^-)=0.1mol/L