高中化学水的电离选择题

在80 ℃时，水的离子积K_W=3.8×10^-13，该温度时纯水的pH（   ）

A．等于7

B．小于7

C．大于7

D．无法确定

将pH=2的H₂SO₄与pH=13的NaOH混合，当混合液的pH=11时，NaOH溶液与硫酸溶液的体积比是（   ）

A．11∶1	B．9∶1
C．1∶11	D．1∶9

一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是（   ）

A．NaOH溶液的pH大于氨水的pH

B．NaOH溶液的pH小于氨水的pH

C．两溶液的pH相等

D．无法判别两溶液pH的相对大小

25 ℃时，向c mL pH=a的盐酸中滴加pH="b" 的NaOH溶液10 c mL，溶液中Cl^-的物质的量恰好等于加入Na⁺的物质的量，则此时a+b的值为（   ）

A．13	B．14
C．15	D．无法确定

把99.5 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液加到100.5 mL pH=1的H₂SO₄溶液中，所得溶液的pH为（   ）

A．2.7	B．3
C．3.3	D．11.3

等量苛性钠溶液分别用pH为3和4的醋酸中和，设消耗醋酸的体积依次为V_a和Vb，则两者的关系正确的是（   ）

A．Va＞10Vb

B．Vb=10Va

C．Vb＜10Va

D．Vb＞10Va

用1.0 mol·L^-1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图3-5所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是（   ）

图3-5

A．1 mol·L^-1，60 mL

B．0.5 mol·L^-1，80 mL

C．0.5 mol·L^-1，40 mL

D．1 mol·L^-1，80 mL

下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（   ）

A．CH3COOH

B．Al2(SO4)3

C．NaOH

D．Na2CO3

常温下，下列溶液pH=2的是（   ）

A．0．01 mol·L^-1 CH3COOH溶液

B．10^-3 mol·L^-1 H2SO4浓缩到原体积的110.

C．pH=1的H2SO4溶液稀释10倍

D．c（OH^-）=10^-2 mol·L^-1的某溶液

有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，则甲溶液中c(H⁺)与乙溶液中c(H⁺)的关系是（   ）

A．2∶1

B．100∶1

C．1∶100

D．无法确定

下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（   ）

A．无色溶液中：、Na^+、Cl^-、OH^-

B．pH=11的溶液中：S^2-、K^+、、Cl^-

C．pH=1的溶液中：Fe^2+、、Mg^2+、

D．水电离的c(H^+)=10^-12 mol·L^-1的溶液中：Fe^3+、、K^+、SCN^-

在常温下，把醋酸滴入NAOH溶液中，当测得溶液中的C(NA⁺)=C(CH₃COO^-)时，此时混合物的pH为(    )

A．大于7

B．等于7

C．小于7

D．只能用pH试纸来测定

常温下下列四种溶液，由水电离生成的H⁺的物质的量浓度之比为（   ）
①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L^-1的盐酸 ③0.01 mol·L^-1的NAOH溶液 ④pH=11的NAOH溶液

A．1∶10∶100∶1000	B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11	D．14∶13∶2∶1

把1 mL pH=5的盐酸稀释至1 L，此时溶液的pH是（   ）

A．6—7之间

B．7—8之间

C．8

D．7

在25 ℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的C(H⁺)是（   ）

A．1×10^-1 mol·L^-1

B．1×10^-6 mol·L^-1

C．1×10^-8 mol·L^-1

D．1×10^-13 mol·L^-1