高中化学水的电离选择题

某强酸溶液的pH=a，强碱溶液的pH=b，已知a+b=16，在常温下混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系是(    )

A．V（酸）=10^2 V（碱）

B．V（酸）=10^-2 V（碱）

C．V（酸）=V（碱）

D．V（碱）=10V（酸）

人体血液的pH为7.35～7.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定，这对物质可能是(    )

A．NaCl—HCl

B．NaHCO3—H2CO3

C．NaOH—HCl

D．Na2CO3—HCl

某温度时，测得纯水中c(H⁺)=2.4×10^-7 mol·L^-1，则c(OH^-)为(    )

A．2.4×10^-7 mol·L^-1

B．0.1×10^-7 mol·L^-1

C．mol·L^-1

D．无法确定

取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是(    )

A．醋酸与锌反应放出的H2多

B．盐酸与锌反应放出的H2多

C．醋酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10。现用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂(    )

A．都可以用

B．只能用③

C．可以用①或②

D．可以用②或③

下列溶液肯定呈酸性的是(    )

A．含H^+的溶液

B．能使酚酞显无色的溶液

C．pH<7的溶液

D．c(OH^-)<c(H^+)的溶液

将0.1 mol·L^-1氨水10 mL与0.1 mol·L^-1盐酸12 mL 混合后，溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序应是(    )

A．c(Cl^-)>c(NH)>c(OH^-)>c(H^+)

B．c(Cl^-)>c(NH)>c(H^+)>c(OH^-)

C．c(H^+)>c(OH^-)>c(Cl^-)>c(NH)

D．c(H^+)>c(Cl^-)>c(NH)>c(OH^-)

下列各组离子，不能在同一溶液中大量共存的是 (    )

A．Na^+、H^+、NO、SO	B．Al^3+、Na^+、HCO、Cl^-
C．H^+、Cl^-、SO、NO	D．CO、NO、Cl^-、K^+

下列有关0.1 mol·L^－１ Na_２ＣＯ_３溶液的说法错误的是(    )

A．其中c（Na+）="0.2" mol·L^－１

B．溶液中c（OH^-）＞c（H^+），c（HCO）＞c（CO）

C．溶液中c（Ｎａ^＋）＞2c（ＣＯ）

D．溶液中c（Ｈ２ＣＯ３）＞0

25 ℃时，重水（D₂O）的离子积为1.6×10^-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D⁺)，下列有关pD的叙述正确的是
①中性D₂O的pD为7.0 ②在1 L D₂O中，溶解0.01 mol NaOD，其中pD为12 ③1 L 0.01 mol·L^-1的DCl的重水溶液中，pD="2 " ④在100 mL 0.25 mol·L^-1 DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L^-1 NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD="1(   " )

A．①②	B．③④
C．①③	D．②④

为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行①过滤；②加入适量NaOH溶液；③加入适量盐酸；④加入过量Na₂CO₃溶液；⑤加入过量BaCl₂溶液等五项操作。正确的操作顺序是(    )

A．①④②⑤③	B．④①②⑤③
C．②⑤④①③	D．⑤②④①③

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca^2^＋＋2ClO^－===CaSO3↓＋2HClO

C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H^＋===Fe^2^＋＋H2S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca^2^＋＋OH^－＋H^＋＋SO===CaSO4↓＋H2O

下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2和盐酸、Cu(OH)2和醋酸

B．BaCl2和Na2SO4、Ba(OH)2和(NH4)2SO4

C．NaHCO3和NaHSO4、Na2CO3和NaHSO4

D．过量NaHCO3和Ca(OH)2、Ca(HCO3)2和过量NaOH

室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A．NH、Cu^2^＋、Cl^－、NO

B．K^＋、Na^＋、SO、S^2^－

C．K^＋、Na^＋、[Al(OH)4]^－、SO

D．Ba^2^＋、Fe^2^＋、NO、Br^－

人体血红蛋白中含有Fe²⁺离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe²⁺离子转变为Fe³⁺离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性