高中化学水的电离试题

25℃时，体积为V_a、pH＝α的某一元强酸溶液与体积为V_b、pH＝b的某一元强碱溶液混合后恰好完全反应。若V_a＞V_b，且α＝0．4b，请填写下列空白：
（1）a可否等于2？（填“可”或“否”）__________。
（2）a可否等于4？（填“可”或“否”）__________。
（3）a的取值范围是_____________________。 

(1)室温下PH=2的某强酸稀释100倍，PH=_____，PH=12的某强碱稀释100倍，PH=____
(2)室温下，PH=2的HCl与PH=12的氨水等积混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
(3)室温下，0.01mol/L的HCl与0.01mol/L的氨水混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
(4)室温下，将PH=5的H₂SO₄溶液稀释10倍C(H^＋)：C(SO₄^2－)=_________
将稀释后的溶液再稀释100倍，C(H^＋)：C(SO₄^2－)=_________
(5)MOH和ROH两种一元碱的水溶液分别加水稀释时，PH变化如右图：下列叙述中正确的是（）
A：MOH是一种弱碱
B：在x点，MOH完全电离
C：在x点C(M^＋)=C(R^＋) 
D:稀释前ROH溶液中C(OH^－)是MOH溶液中C(OH^－)的10倍

下列说法正确的是

A．PH=2与PH=1的硝酸中c(H^+)之比为 1:10

B．Na2CO3溶液中c(Na^+)与c(CO3^2^－)之比为2:1

C．0.2 mol·l^－^1与0.1 mol·l^－^1醋酸中c(H^+)之比为2:1

D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________。
A. KMnO₄     　B. H₂O₂  　　 C. Cl₂水 　　   D. HNO₃   
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH        B. NH₃·H₂O    C. CuO          D. Cu(OH)₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

常温下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL0．1000 mol·L-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如右图.

下列说法正确的是                                                                （   ）

A．点①所示溶液中：c（CH3COO^—） +2 c（OH^—） = c（CH3COOH） + 2c（H^+）

B．点②所示溶液中：c（Na^+）＜c（CH3COO^—） + c（CH3COOH）

C．点③所示溶液中：c（Na^+）＞c（OH^—）＞c（CH3COO^—）＞ c（H^+）

D．滴定过程中可能出现： c（CH3COOH）＞c（H^+）＞c（CH3COO^—）＞c（Na^+）＞c（OH^—）

常温下，用 0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．滴定过程中可能出现：c(CH3COO^-)>c(Na^+)>c(CH3COOH)>c (H^+)> c(OH^-）

B．点①所示溶液中酸的中和率大于50%

C．点②是二者恰好中和点

D．点③所示溶液中：c(Na^+)> c(OH^-)> c(CH3COO^-)>c (H^+)

已知时，溶液的pH5.1，现用盐酸滴定20mL 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（ ）

A．10mL

B．5mL

C．大于10mL

D．小于5mL

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L^－^1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH3·H2O)增大

某温度（t℃）下的溶液中，c（H^＋）＝10^－xmol/L，c（OH^－）＝10^－y mol/L，x与y的关系如下图所示．

请回答下列问题：
（1）此温度时，水的离子积K_w为　　　　， 则该温度t　　　　25℃（填“＞”“＜”“＝”）．
（2）若将此温度（t℃）下，pH＝11的苛性钠溶液a L
与pH＝1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
①若所得混合液为中性，则a∶b＝　　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　．
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　．

一定温度下，将Cl₂缓慢通入水中。当通入的Cl₂体积为V₁时达到饱和，溶液中c(H⁺)变化如下图中曲线a。

已知Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（   ）

A．将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H^+)变化如曲线b

B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H^+)变化如曲线c

C．降温，继续通人Cl2时，溶液中c(H^+)增大

D．在饱和氯水中加入NaOH使 pH=7，所得溶液中存在下列关系c(Na^+)＞c(ClO^-)＞c(Cl^-)＞c(HClO)

25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH＝10的Na₂S溶液，④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(    )

A．1:10:10^10:10^9

B．1:5:5×10^9:5×10^8

C．1:20: 10^10:10^9

D．1:10:10^4:10^9

某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（  ）

A．该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4

B．该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

C．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7

D．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7

列说法中正确的是（     ）

A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11

B．pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8

C．pH＝2的 H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7

D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝7

用水稀释0.lmol·L^-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．	B．
C．[H^+]和和[OH^-]的乘积	D．OH^-的物质的量

常温下，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：