高中化学反应热的大小比较试题

根据以下4个反应：
①H₂S＋I₂＝S↓＋2I^－＋2H^＋，②SO₂＋2H₂S＝3S＋2H₂O，
③2I^－＋Br₂＝I₂＋2Br^－，④SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。
确定Br^－、I^－、H₂S、SO₂的还原性由强到弱的顺序是

A．H2S＞SO2＞I^－＞Br^－	B．I^－＞Br^－＞SO2＞H2S
C．H2S＞I^－＞Br^－＞ SO2	D．I^－＞Br^－＞H2S＞SO2

常温下，在溶液中可发生以下反应：
①===，
②===，③===，
由此判断下列说法错误的是（）
A.还原性强弱顺序为：
B.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
C.常温下可发生反应===
D氧化性强弱顺序为：

下列各组微粒中，在酸性条件下均可以做氧化剂的是………………………（）

A．	B．
C．	D．

对反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄的下列说法正确的是( )

A．该反应的氧化剂只有CuSO4

B．SO4^2^﹣既不是氧化产物也不是还原产物

C．1molCuSO4氧化了mol的S

D．被还原的S和被氧化的S的质量比为3：7

已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO₂ > I> H₂O₂ > Fe> Cl，下列反应不可能发生的是

A．2I+ Fe=I2 + Fe

B．2Fe+ SO2 + 2H2O=2Fe+ SO+ 4H^+

C．SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI

D．H2O2 + H2SO4=SO2↑ + O2↑ + 2H2O

下列物质的变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应的是（）

A．Ca(ClO)2

B．NaOH

C．FeSO4

D．Na2SO3

以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的有。
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ ②Cl₂+H₂O="HCl+HClO"
③C+H₂O=CO+H₂④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
⑤2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ ⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂

现有下列反应，据两式判断，还原性由强到弱的排列顺序正确的是
（1）2Fe³⁺+2I^—2Fe²⁺+I₂（2）Cl₂+2Fe²⁺2Fe³⁺+2Cl^—

A．Cl^—>Fe^2+>I^—

B．I^—>Fe^2+> Cl^—

C．Cl^—>I^—>Fe^2+

D．Fe^2+>I^—> Cl^—

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液　②Cu与FeCl₃溶液　③Zn与H₂SO₄溶液　④Fe与FeCl₃溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)

A．①③	B．③④
C．①②	D．①③④

在反应中3S+6KOH ＝2K₂S+ K₂SO₃+3H₂O，氧化剂与还原剂的质量之比是

A．1∶2

B．2∶1

C．1∶1

D．3∶2

以下硫化合物中既具有氧化性，又具有还原性的是

A．H2S

B．SO2

C．H2SO4

D．BaSO4

下列做法中用到物质氧化性的是

A．明矾净化水	B．臭氧消毒餐具
C．纯碱除去油污	D．食醋清洗水垢

在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）

A．稀硫酸与锌粒反应	B．三氧化硫与水反应
C．浓硫酸与铜反应	D．二氧化硫与氧气反应

把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。上述一系列过程中，最终被还原的是

A．SO2

B．Cl^－

C．Fe^3^＋

D．NO

实验室常用NaNO₂和NH₄Cl反应制取N₂。下列有关说法正确的是（）

A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1