高中化学反应热的大小比较选择题

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为：W₂>Z₂>X₂>Y₂，下列氧化还原反应能发生的是（    ）

A．2W^- + Z2 = 2Z^- +W2	B．2X^- + Z2 = 2Z^- + X2
C．2Y^- + Z2 = 2Z^- + Y2	D．2Z^- + X2 = 2X^- + Z2

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂， ②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 ：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的是（ ）

A．上述实验证明氧化性：MnO4^-＞Cl2＞Fe^3+

B．上述实验中，有一个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不需要进行尾气处理

D．实验②证明Fe^2+既有氧化性又有还原性

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸	所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B	浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌	得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体	该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C	向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl2溶液部分变质
D	向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水	溶液变蓝	还原性：I^-＞Fe^2+

 

已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，经酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉—KI溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是（   ）

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价	B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性	D．实验③证明氧化性：Cr2O7^2- > I2

已知:Ni+CuSO₄=NiSO₄+Cu   Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag 则下列判断正确的是(       )

A．还原性:Ni>Cu>Ag

B．氧化性:Ni^2+ >Cu^2+ >Ag^+

C．还原性:Ni<Cu<Ag

D．还原性:Ni^2+ <Cu^2+ <Ag^+

已知下列微粒在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO₂＞I^－＞H₂O₂＞Fe^2＋＞Cl^－，则下列反应不能发生的是

A．2Fe^2^十十Cl2=2Fe^3^＋＋2Cl^—	B．2Fe^2^十十I2==2Fe^3^＋ 十2I^－
C．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI	D．SO2十O2十2H2O =H2O2＋H2SO4

已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．
下列判断不正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O7^2-＞I2

常温下，下列三个反应均能发生：X₂+2W²⁺＝2X^﹣+2W³⁺；Z₂+2X^﹣＝2Z^﹣+X₂；2W³⁺+2Y^﹣＝2W²⁺+Y₂．则在相同条件下，下列三个反应：①Y₂+2X^﹣＝2Y^﹣+X₂；②Z₂+2Y^﹣＝2Z^﹣+Y₂；③2W³⁺+2Z^﹣＝2W²⁺+Z₂也能发生的是（ ）

A．只有①

B．只有②

C．①和②

D．②和③

向某晶体的水溶液中加入Fe^2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是

A．该晶体中一定含有SCN^－	B．Fe^3^＋的氧化性比氯气的氧化性强
C．Fe^2^＋被Cl2氧化为Fe^3^＋	D．Fe^3^＋与SCN^－能形成红色的物质

根据下列三个反应判断有关物质(或微粒)还原性由强到弱的顺序是
①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄
②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO十+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H2SO3 >I^-> Fe^2+ >NO	B．I^->Fe^2+> H2SO3 >NO
C．Fe^2+ >I^-> H2SO3 >NO	D．NO>Fe^2+>H2SO3 >I^-

今已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，
③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

今有下列两个氧化还原反应：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃则FeCl₃、Cl₂、I₂的氧化性顺序为

A．FeCl3＞Cl2＞I2	B．I2＞FeCl3＞Cl2
C．Cl2＞FeCl3＞I2	D．FeCl3＞Cl2＞I2

已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是酸性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O7^2-> I2

已知还原性：Cl^—<Br^—<Fe²⁺<I^—<SO₂，由此判断下列反应必然发生的是
①2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2—+4H⁺
②I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+ SO₄^2—+2I^—
③2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^—
④2Br^—+4H⁺+ SO₄^2—=SO₂↑+Br₂+2H₂O

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④