请按下列要求写出有关反应的离子方程式:
⑴铜与氯化铁的反应
⑵往氯化亚铁中通入氯气
⑶①向10L0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴入含有 0.5 mol Ba(OH)2的溶液.写出反应的离
子方程式 .
②向所得溶液中加入等体积同浓度的Ba(OH)2溶液.写出此步反应的离子方程式
书写离子方程式(8分)
(1) 铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为
(2)二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为:
(3)向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为:
(4)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为
学习化学应该明确“从生活中来,到生活中去”道理。在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。
(1)工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是(填名称) ,工业炼铁主要设备是
(2)请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式: 。
(3)请你写出胃舒平(含有氢氧化铝)治疗胃酸(盐酸)过多的离子反应方程式: 。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路板时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。
①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式 。
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成,试探性地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉,结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为(填写化学式):
(6分)根据题目要求书写化学用语
(1)写出符合SO42—+ Ba2+= BaSO4↓的化学方程式
(2)写出实验室制二氧化碳的离子方程式
(3)氯水滴入硝酸银溶液的化学方程式
按照要求,回答下列问题
(1)写出下列物质熔融态的电离方程式:NaHSO4 。
(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后,在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为 。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:__________ __。取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量,发生此变化的离子方程式为_______________。
请写出下列反应的离子方程式
①少量二氧化碳通入澄清石灰水中 ②氯化钠溶液与硝酸银溶液混合
③碳酸钙与稀硝酸反应 ④氢氧化铁加入稀盐酸
NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管,增强免疫和记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
(1)NO对环境的危害在于
A.破坏臭氧层 | B.高温下能使一些金属氧化 |
C.造成酸雨 | D.与人体血红蛋白结合 |
(2)在含Cu+ 离子的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO,写出Cu+ 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式:___________________
镁合金是重要的民用和航空材料,镁作为一种强还原剂,还用于钛、镀和铀的生产,氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等。
(1)氧化镁的电子式为________。
(2)写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式____________________。
(3)从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有________________。
(4)某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O,其流程如下:
已知:I卤块主要成分为Mg Cl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。Ⅱ可选用的试剂:H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。
①加入BaCl2溶液的目的是____________。
②步骤X中需将Fe2+转化为Fe3+,所选的试剂为__________。
③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色,写出相关反应的离子方程式:________________________________________.
铁是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物,右图是它的说明书:
该药品中Fe2+会缓慢氧化,国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用.
(1)为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化,实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为_______(填试剂的名称)。
(2)实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成分不与KMnO4反应);该反应的离子方程式为:_____________________________。
(3)称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.00g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成1 000.00mL溶液.取出20.00mL,用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液体积如下图所示。
①仪器A的名称是________:由上图可知消耗KMnO4溶液体积为_________ mL;
②滴定终点观察到的现象为______________________________;
③以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度,判断以下操作所引起实验结果偏小的是________。
A.滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量液滴溅出 |
B.滴定前俯视,滴定后仰视(标准液) |
C.滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗瓶内壁 |
D.未用标准KMnO4溶液润洗滴定管 |
④该药品可以服用吗?_____(填“可以”或“不可以”)
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:
已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
Mn(OH)2 |
开始沉淀 |
2.7 |
7.6 |
7.6 |
4.0 |
7.7 |
完全沉淀 |
3.7 |
9.6 |
9.2 |
5.2 |
9.8 |
③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是 。
(2)写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式_______________________;
若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式_____________________。
(3) “操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是_______________、________________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
(4)浸出液加Na2CO3调pH至5.2时,过滤所得到的沉淀成分为 。
(5)萃取剂的作用是 。
(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量,称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液,从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量为4.6克。则粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数是________________。
某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+。为了较少污染并变废为宝,拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,其流程如下图。请完成下列问题。
(1)检验工业废水中含有Fe3+的方法是 。
(2)工业废水中加入过量铁粉时,有Fe3+参加的离子反应方程式为 。
(3)操作Ⅰ为 。
钡盐生产过程中排出大量钡泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等】,某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO3同时,充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品,其部分工艺流程如下:
已知: ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7
②Ba(NO3)2在热水中的溶解度大, 在冷水中的溶解度小
③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理____________。
(2)上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐,反应的化学方程式为_______。
(3)结合本厂生产实际X试剂应选下列中的_____。
A.BaCl2 | B.BaCO3 | C.Ba(NO3)2 | D.Ba(OH)2 |
(4)废渣2为________。
(5)操作III为_______。
(6)过滤III后的母液应循环到容器______中(选填a、b、c) 。
(7)称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸,反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克,则该晶体的纯度可表示为______________。
某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下
步骤进行:
Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 ,(填仪器名称)。
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。
(3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是 ;若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是 。
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
(1)溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么?
(2)选择的还原剂时否能用铁 (填“是”或“否”),原因是: 。
(3)若滴定用掉cmol/L高锰酸钾溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是 。
FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:
(1)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是 (用离子方程式表示),FeCl3净水的原理是 。
(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3+) = 1.0 × 10-3 mol·L-1 , c(Cl-) = 5.3 × 10-2 mol·L-1,则该溶液的pH约为 。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式: Fe2++ClO3-+ = Fe3++Cl-+。
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是 (填序号)。
A.加水稀释 | B.降温 | C.加入NH4HCO3 | D.加入NH4Cl |
室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。