高中化学热化学方程式选择题

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H^＋=Fe^2^＋＋2Fe^3^＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3^-＋Ba^2^＋＋OH^－=BaCO3↓＋H2O

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH^－＋CO2=HCO3^-

D．将0．2 mol·L^－1的NH4Al(SO4)2溶液与0．3 mol·L^－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

	已知	类推
A	将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu^2+=Cu+Fe^2+	将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu^2+=Cu+2Na^+
B	向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2 Ca^2++2ClO^-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO	向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2 Ca^2++2ClO^-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C	用惰性电极电解NaCl溶液 2Cl^-+2H2O2OH^-+H2↑+Cl2↑	用惰性电极电解MgBr2溶液 2Br^-+2H2O 2OH^-+H2↑+Br2
D	稀盐酸与NaOH溶液反应至中性 H^++OH^-=H2O	稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应至中性 H^++OH^-=H2O

 

下列离子方程式书写正确的是

A．锌锰干电池电极总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4Cl＝Mn2O3＋ZnCl2＋2NH3＋H2O， 则正极反应为：2MnO2＋2H^＋＋2e^－= Mn2O3+H2O

B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中： 6Na2O2 ＋ 6H2O ＋ 4Al^3+ ＝ 4Al(OH)3↓ ＋ 3O2↑ ＋ 12Na^+

C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： Ba^2^＋＋OH^－＋H^＋＋SO4^2^－===BaSO4↓＋H2O

D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）

6Fe ＋ 20 H⁺ ＋ 5NO₃^－=  3Fe²⁺＋ 3Fe³⁺  ＋ 5NO↑ ＋10H₂O

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H^++Cl^-+ClO^-

B．向CuSO4溶液中加入NaOH：Cu^2++2OH^-=Cu(OH)2↓

C．在酸性溶液中，KIO3与KI反应生成I2：IO3^-+I^-+6H^+=I2+3H2O

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3∙H2O：Al^3++4NH3∙H2O=AlO2^-+4NH4^++2H2O

向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是

某研究小组对离子方程式xR²⁺ + yH⁺ + O₂ = mR³⁺ + nH₂O的分析研究，下列说法中错误的是

A．根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m

B．根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等

C．根据电子得失守恒，得出x=4的结论

D．根据氧还反应关系得出：R^2+是还原剂，O2是氧化剂，R^3+是氧化产物，H2O是还原产物

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性： Ba^2++ OH^－+ SO4^2^－+ H^+= BaSO4↓+ H2O

B．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe^2++NO3^－+ 4H^+= 3Fe^3++ NO↑+ 2H2O

C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（标准状况）： 2Fe^2++4Br^－+3Cl2 =2Fe^3++2Br2 +6Cl^－

D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况）：3OH^－+ 2CO2 = CO3^2^－+ HCO3^－+ H2O

下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	NH4^+、Fe^2^＋、SO4^2-	少量Ba(OH)2溶液	2NH4^+＋SO4^2-＋Ba^2^＋＋2OH^－===BaSO4↓＋2NH3·H2O
B	Mg^2^＋、HCO3^-、Cl^－	过量NaOH溶液	Mg^2^＋＋2HCO3^-＋4OH^－=== 2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO3^2-
C	K^＋、NH3·H2O、CO3^2-	通入少量CO2	2OH^－＋CO2===CO3^2-＋H2O
D	Fe^2^＋、NO3^-、SO3^2-	NaHSO4溶液	SO3^2-＋2H^＋===SO2↑＋H2O

 

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铁和盐酸反应 2Fe+6H^+= 2Fe^3++3H2↑

B．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合： Ca^2^＋＋OH^－＋HCO3^－＝CaCO3↓＋H2O

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al^3+ + 3OH^－══ Al(OH)3↓

D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO3^2^－+ CO2+ H2O＝2HCO3^－

下列离子方程式正确的是

A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3 + 6H^＋= 2Fe^3^＋+ 3H2O

B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO4^2-完全沉淀： 2H^++ SO4^2-+Ba^2++2OH^—= BaSO4↓+2H2O

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H^＋＝Ca^2^＋＋H2O＋CO2↑

D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L的 HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO₂^－+9H^＋+3H₂O＝5Al(OH)₃↓+Al^3＋

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫氢化钠的水解反应 HS^－+ H2O S^2^－+H3O^+

B．碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca^2++2HCO3^－+2OH^－= CaCO3↓+2H2O+CO3^2^－

C．Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2 + H2O ＝ 2Na^+ + 2OH^－+ O2↑

D．向碳酸钠溶液中加少量盐酸 CO3^2^－+2H^+ = H2O+CO2↑

下列反应的离子方程式中正确的是

A．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH^－＋CO3^2^－＋4H^＋=CO2↑＋2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca^2^＋＋2HCO3^－＋2OH^－=CaCO3↓＋2H2O＋CO3^2^－

C．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe^2^＋＋4H^＋＋NO3^－=3Fe^3^＋＋ NO↑＋ 2H2O

D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al^3^＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋ 3NH4^＋

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（  ）

A．Na2O2溶于水产生O2: 2O2^2-＋2H2O=O2↑+4OH^-

B．向氨水通入足量SO2：SO2十2NH3·H2O=2NH4^++SO3^2-+H2O

C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:ClO^-+Cl^-+H2O=Cl2↑+2OH^-

D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba^2++2OH^-+2HCO3^-=BaCO3↓+CO3^2-+2H2O

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na ^+、Fe ^2+、Cl^－、NO3^－

B．由水电离的c（H^+）=1.0×10^－13mol·L^﹣1的溶液中：K ^+、Na ^+、AlO2^－、CO3^2^－

C．常温下，pH="7" 溶液中：NH4^+、Al^3+、NO3^－、CO3^2^－

D．KW/c（H^+）＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、K^＋、SiO3^2^－、NO3^－

某溶液中只可能含有H^＋、NH₄⁺、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、CO₃^2-、SO₄^2－、NO₃^-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H^＋、Mg^2^＋、Al^3^＋可能含有Fe^3^＋

B．溶液中一定不含CO3^2-和NO3^-，一定含有SO4^2^－

C．溶液中c(NH4^+)＝0.3 mol/L

D．c(H^＋)∶c (Al^3^＋)∶c(Mg^2^＋)＝1∶1∶1