高中化学热化学方程式选择题

在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)做定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag(S₂O₃)₂^3-。该有关过程的离子方程式不合理的是

A．H2S2O3溶液显弱酸性的原因是：H2S2O3H^＋+ HS2O3^-

B．Na2S2O3溶液显碱性的原因是：S2O3^2^－+2 H2O H2S2O3 + 2OH^-

C．Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是：2S2O3^2^－+ AgBr Ag(S2O3)2^3- + Br^-

D．定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S2O3^2-+ 2H^＋=" S↓+" SO2↑+ H2O

下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe^3+、S^2ˉ、Clˉ、Na^+	NaOH溶液	Fe^3^＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓
B	Na^+、Al^3+、Clˉ、SO4^2ˉ	少量KOH溶液	Al^3++3OHˉ=Al(OH)3↓
C	H^+、Fe^2^＋、SO4^2ˉ、NO3ˉ	BaCl 2溶液	SO4^2ˉ+Ba^2^＋=BaSO4↓
D	Na^+、K^+、ClOˉ、SO4^2ˉ	通入少量SO2	2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO3^2ˉ

 

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe(N03)3溶液中加入过量HI溶液：2Fe^3++2I^-=2Fe^2++I2

B．浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+20H^-=2AlO2-+H2

C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba^2+OH^-+H^++SO4^2-=BaSO4+H2O

D．将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]^2+++2OH^-

能正确表示下列反应的离子方程式是（  ）

A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu^2^＋＋2HS^－＝CuS↓＋H2S↑

B．NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合： NH4^＋+Al^3^＋+ 2SO4^2^－+ 2Ba^2^＋+ 4OH^-＝2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O3^2^－＋2Cl2＋3H2O＝2SO3^2^－＋4Cl^－＋6H^＋

D．铅酸蓄电池充电时的负极反应：PbSO4＋2H2O－2e^－＝PbO2＋4H^＋＋SO4^2—

下列离子方程式书写不正确的是（   ）

A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH^-）：n（Al^3+）＝7：2时，2Al^3+ + 7OH^-＝Al（OH）3↓+ AlO2^- + 2H2O

B．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）＝1：2时Cu^2++2HS^－＝CuS↓+H2S↑

C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）＝1：1时，2Fe^2+ + 4Br^- +3Cl2＝2 Fe^3+ + 2Br2 + 6Cl^-

D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）＝1：2时，3 Fe +2NO3^- +8H^+＝3Fe^2+ +2NO↑+4H2O

下列离子方程式正确的是（  ）

A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合 NH4^＋＋Al^3^＋＋2SO4^2^－＋2Ba^2^＋＋4OH^－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe^2^＋＋4H^＋＋O2===2Fe^3^＋＋2H2O

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H^＋=Ca^2^＋＋H2O＋CO2↑

D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl^－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH^－

下列离子方程式书写正确的是

A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H^+=Fe^3++3H2O

B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3^-+Ca^2++OH^-=CaCO3↓+H2O

C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^-+2H2O2OH^-+H2↑+Cl2↑

D．FeBr2与等物质的量的Cl2反应：2Fe^2++4Br^-+3Cl2=2Fe^3++6Cl^-+2Br2

下列离子方程式书写正确的是

A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca^2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H^+

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^－+ 2H2O2OH^－+ H2↑+ Cl2↑

C．Ca(C1O)2溶液中通人过量的SO2气体：ClO^-+SO2+H2O=HSO3^-+HClO

D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al^3++2SO4^2-+2Ba^2++4OH^-=2BaSO4↓+AlO2^-+2H2O

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列离子方程式正确的是

A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO^－＝CO＋2HClO

B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca^2^＋＋2ClO^－＝CaSO3↓＋2HClO

C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3^－

D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H^+＋HCO3^－＝CO2↑＋H2O

下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是

A．向Ag2S 浊液中滴加少量稀NaCl 溶液，黑色沉淀逐渐变成白色： Ag2S +Cl^－AgCl +S^2^－

B．向K2Cr2O7 溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色： Cr2O7^2^－(橙色) + H2O 2CrO4^2^－(黄色) +2H^+

C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝： 4H^+ + 4I^- + O2＝ 2I2 + 2H2O

D．向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：

下列离子方程的书写及评价均合理的是(    )

选项	离子方程式	评价
A	将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe^2++2I^-+2Cl2=2Fe^3++4Cl^-+I2	正确；Cl2过量，可将Fe^2+、I^-均氧化
B	Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg^2++HCO3^-+OH^-=MgCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO^-=HClO+HSO3^-	正确；说明酸性： H2SO3强于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2^-+5H^+=Al^3++Al（OH）3↓+H2O	正确；AlO2^-与Al（OH）3消耗的H^+的物质的量之比为2：3

 

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na ^+、Fe ^2+、Cl^－、NO3^－

B．由水电离的c（H^+）=1.0×10^－13mol·L^﹣1的溶液中：K ^+、Na ^+、AlO2^－、CO3^2^－

C．常温下，pH="7" 溶液中：NH4^+、Al^3+、NO3^－、CO3^2^－

D．KW/c（H^+）＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、K^＋、SiO3^2^－、NO3^－

下列反应的离子方程式中正确的是

A．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH^－＋CO3^2^－＋4H^＋=CO2↑＋2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca^2^＋＋2HCO3^－＋2OH^－=CaCO3↓＋2H2O＋CO3^2^－

C．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe^2^＋＋4H^＋＋NO3^－=3Fe^3^＋＋ NO↑＋ 2H2O

D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al^3^＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋ 3NH4^＋

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（  ）

A．Na2O2溶于水产生O2: 2O2^2-＋2H2O=O2↑+4OH^-

B．向氨水通入足量SO2：SO2十2NH3·H2O=2NH4^++SO3^2-+H2O

C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:ClO^-+Cl^-+H2O=Cl2↑+2OH^-

D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba^2++2OH^-+2HCO3^-=BaCO3↓+CO3^2-+2H2O

下列反应的离子方程式正确的是

A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe^2++2Br^-+2Cl2=2Fe^3++Br2+4Cl^-

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe^2++2H2O2+4H^+=Fe^3++4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4^++HSO3^-

D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe^3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4^+