高中化学热化学方程式试题

高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO₄制备高铁酸钾的生产流程如下：

查资料得知K₂FeO₄的一些性质：
①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定
②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂
③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列问题：
（1）写出“氧化I”中，生成Fe³⁺的离子反应方程式                            。
（2）氧化II中，试剂A为            (填“H₂O₂”或“HNO₃”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有           
（3）操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用              洗涤。
（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)₃，请补充并配平该反应方程式：     K₂FeO₄ +       H₂O =      Fe(OH)₃↓ +      KOH +                                                   
（5）将一定量的K₂FeO₄投入一定浓度的FeCl₃溶液中，测得剩余K₂FeO₄浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是                                               。

下列反应的离子方程式正确的是(   )

A．向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba^2++2OH^-+SO4^2-+2H^+= BaSO4↓+2H2O

B．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H^+＝Ba^2++H2O+CO2↑

C．将C12通入水中：C12+H2O＝Cl^-+2H^++ClO^-

D．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO3^2-+CO2+H2O＝HCO3^-

下列离子方程式中，正确的是（    ）

A．水玻璃中通入足量的CO2：＋2CO2＋2H2O==H2SiO3↓＋2CO

B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe^2+＋Cl2==2Fe^3+＋2Cl^-

C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液: 2H^+＋CO==CO2↑＋H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3^—+ Ba^2++ 2OH^—= BaCO3↓ +2H2O + CO3^2—

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe^2++Cl2＝2Fe^3++2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl2＝Br2+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2^＋+2Br^－+2Cl2＝Br2+2Fe^3^＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2^＋+4Br^－+3Cl2＝2Br2+2Fe^3^＋+6Cl^－