高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

A．所含质子数=A－n	B．所含中子数=A－Z
C．所含电子数=Z＋n	D．质量数=Z＋A

A．111

B．161

C．272

D．433

A．72

B．19

C．53

D．125

A．70

B．114

C．228

D．298

下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB₂型化合物的是

A．6和8

B．16和8

C．12和9

D．11和6

道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中．包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是

A．只有③	B．只有①③
C．只有②③	D．①②③

两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是

A．一种阳离子和一种阴离子	B．一种原子和一种分子
C．一种单质分子和一种化合物分子	D．一种分子和一种离子

四种元素、、、位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；原子的层轨道中有2个电子；与原子的价层电子数相同；原子的层电子数与最外层电子数之比为4：1，其轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
(1)、可分别与形成只含一个中心原子的共价化合物、，它们的分子式分别是、; 杂化轨道分别是、；分子的立体结构是。
(2)的最高价氧化物和的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体：
(3)的氧化物与的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)；
(4)与比较，电负性较大的, 其+2价离子的核外电子排布式是

已知某元素的阳离子R²⁺的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所
含质子的物质的量是 

A．	B．
C．(A-n+2)mol	D．

现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生物体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：
(1)请写出下列元素的元素符号： B_____________ D____________ E___________。
(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式___________________。
(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)
_______________________________、________________________________。
(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________。

根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各微粒的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组微粒不是等电子体的是(     )

A．CO和N2

B．O3和NO2^-

C．N2H4和C2H4

D．CO2和 N2O

三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1：1的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X^－和构成B晶体的阳离子Z⁺分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，常温下，A、B与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体R和W；由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO₂，也发生剧烈反应，放出气体W。据此回答：
（1）Y是               （填元素名称）
（2）向C的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色，说明C具有           性。
（3）化合物B的电子式为                  
（4）写出A与水反应的化学方程式                                      

A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：
（1）B元素在周期表中的位置为___________________________________；
（2）将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为__________________________________________。
（3）经测定，A₂C₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________________________________。过去常用硫酸处理BaO₂来制备制备A₂C₂，写出该反应的离子方程式___________________________；
现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A₂C₂，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________；
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式______________________________________。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。
① DA能与水反应放氢气，反应化学方程式是                         。
②若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是（标准状况下）        L