高中化学定量研究的方法选择题

验证某有机物是否属于烃，应完成的实验内容是
A．只测定它的C、H比
B．只要证明它完全燃烧后产物只有H₂O和CO₂
C．只测定其燃烧产物中H₂O与CO₂的物质的量的比值
D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO₂和H₂O的质量

某有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O。将12 g该有机物完全燃烧的产物通过浓H₂SO₄，浓H₂SO₄增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。则该有机物的分子式为

A．C4H10	B．C2H6O
C．C3H8O	D．C2H4O2

将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀18.00 g，滤液质量比石灰水减少5.22 g，该有机物可能是

A．乙烯	B．乙二醇(HO—CH2—CH2—OH)
C．丙烷	D．甲酸甲酯(HCOOCH3)

将乙烯和氧气的混合气体，用电火花不断引燃，使乙烯完全燃烧(氧气过量)。在120℃时测得反应后的混合气体对H₂的相对密度是14.75。则原混合气体中乙烯和氧气的体积比为

A．1:3

B．1:7

C．1:1

D．5:3

把2a mol H₂和b mol C₂H₄混合，在一定条件下生成了2c mol C₂H₆，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为

A．2a+3b

B．a+3b

C．a+3b+7c

D．2a+3b+7c

烷烃①3，3—二甲基戊烷；②正庚烷；③2-甲基己烷；④正丁烷。沸点由高到低的顺序是

A．③>①>②>④	B．①>②>③>④
C．②>③>①>④	D．②>①>③>④

下列除杂选用的试剂和主要操作都正确的是

	物质	杂质	试剂	主要操作
A	CH3CH3	CH2=CH2	H2	加热
B	CH3COOCH2CH3	CH3COOH	Na2CO3	蒸馏
C	CH3CH2OH	H2O	CaO	蒸馏
D	CH3COOH	CH3CH2OH	Na2CO3	分液

 

由0.1mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得0.16molCO₂和3.6gH₂O，下列说法正确的是

A．混合气体中一定含有甲烷	B．混合气体中一定是甲烷和乙烯
C．混合气体中一定有乙烷	D．混合气体中一定有乙炔

在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，则加入的试剂分别是

A．①是酒精，②是CCl4，③是苯

B．①是苯，②是CCl4，③是酒精

C．①是CCl4，②是苯，③是酒精

D．①是苯，②是酒精，③是CCl4

做乙醛被Cu(OH)₂氧化的实验时，有以下步骤：①加入0.5mL乙醛溶液；②加入2%的硫酸铜溶液4~5滴；③加入10%的NaOH溶液2mL；④加热至沸腾。其正确的操作顺序是

A．③②①④

B．②③①④

C．①②③④

D．①③②④

某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是
A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3     
B．该有机物的相对分子质量为28
C．分子中C、H个数比为1：2               
D．该分子中肯定不含氧元素

下列各组物质中，等物质的量的两种有机物充分燃烧，消耗氧气的量相同是

A．C3H4和C2H6

B．C3H6和C4H8O

C．C3H6O2和C3H8O

D．C3H8O和C4H6O2

将1mol CH₄和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃)，其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是

A．产物的平均摩尔质量为24 g/mol

B．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃)，则压强变为原来的1/3

C．反应中消耗的氧气为56 g

D．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

向甲烷与丙烷的混合气体中加入一氧化碳气体，不论加入一氧化碳的体积如何改变，混合气体的密度始终不会改变（同温同压），则甲烷与丙烷的体积比是

A．2:1

B．4:3

C．3:2

D．3:4

下列实验，能成功的是

A．苯和溴水、铁屑混合制溴苯

B．用溴水除乙烷中混有的乙烯

C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至70℃～80℃制硝基苯

D．用酒精和浓盐酸通过加热来制取乙烯