糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
| A．脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期 |
B．脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e- Fe3+ |
| C．脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e-4OH- |
| D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况) |
下图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是
| A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应 |
| B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀 |
| C．墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| D．具支试管中溶液酸性增强 |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
| A．在铁门上焊接铜块能防腐蚀 |
| B．镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
| C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 |
| D．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
| A．银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗 |
| B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
| C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
| A．水中的钢闸门连接电源的负极 | B．金属护栏表面涂漆 |
| C．汽车底盘喷涂高分子膜 | D．地下钢管连接镁块 |
(10分)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）铁钉在逐渐生绣。
（2）若试管内液面上升，发生 腐蚀，电极反应：负极： ，正极： 。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生的电极反应：正极： 。
为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是
| A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉 |
| B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中 |
| C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 |
| D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极 |
食品包装袋中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
| A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期 |
| B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e－==Fe3＋ |
| C．脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为： O2＋4 e－＋4H＋="=" 2H2O |
| D．含有2．24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672 mL(标准状况) |
下列各装置中都盛有0.1 mol·L—1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是
| A．③①④② | B．①②④③ | C．①②③④ | D．②①④③ |
下列叙述不正确的是
| A．铁表面镀一层锌，铁件应连接电源的正极 |
| B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
| C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 |
| D．炒过菜的铁锅未清洗易生锈 |
下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
| A．水中的钢闸门连接电源的负极 |
| B．金属护拦表面涂漆 |
| C．汽车底盘喷涂高分子膜 |
| D．地下钢管连接镁块 |
下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
| A．水中的钢闸门连接电源的负极 |
| B．金属护栏表面涂漆 |
| C．汽车底盘喷涂高分子膜 |
| D．地下钢管连接镁块 |
下列说法正确的是
| A．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成 |
| B．电解熔融氯化铝冶炼金属铝 |
| C．电镀时，用镀层金属作阳极 |
| D．将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀 |
如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。
②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。
（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：_____________________________。
②甲装置中碳极的电极反应式是 ，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因： 。
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