某学生在实验室测定溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿后再进行测定，其测定结果是否一定有误差？_____________，理由是_______________________________________。若用此方法分别测定c(H＋)相等的H2SO4和H3PO4的pH，误差较大的是_____________，理由是_______________________________________。
下列说法正确的是（ ）
| A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产生H2速率基本相等 |
| B．100 mL 1 mol·L-1的盐酸和500 mL 2 mol·L-1的盐酸，分别与足量的锌反应时，两者放出H2速率和质量均相等 |
| C．100 mL pH=3的盐酸与醋酸溶液，与足量锌反应后，所得H2的质量相等 |
| D．100 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4和HCl溶液与足量锌反应后，前者放出H2的质量是后者放出H2质量的2倍 |
酸雨是因为过度燃烧煤和石油生成的硫和氮的氧化物溶于水变成HNO3和H2SO4。分析某次雨水数据如下：c(
)=2.0×10-6 mol·L-1，c(Cl-)=6.0×10-6 mol·L-1，c(Na＋)=3.0×10-6 mol·L-1，c(
)=2.3×10-5 mol·L-1，c(
)=3.8×10-5 mol·L-1，则此次雨水的pH约为（ ）
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
下列溶液一定呈酸性的是（ ）
| A．含有H+的溶液 | B．滴入酚酞显无色的溶液 |
| C．c（OH-）＜c（H+）的溶液 | D．pH小于7的溶液 |
pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时，A是强酸，B是弱酸 D.若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
某地的酸雨中，含c（Na+）=7.0×10-6 mol·L-1，c（Cl-）=4.5×10-5 mol·L-1，c（
）=2.3×10-5 mol·L-1，c（
）=2.5×10-6 mol·L-1，则该地酸雨的pH约为。
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(
)和c(H+)之比约为（ ）
| A．1：1 | B．1：2 |
| C．1：10 | D．10∶1 |
下列酸溶液的pH相同，其物质的量浓度最小的是（ ）
| A．H2SO3 | B．H2SO4 |
| C．CH3COOH | D．HNO3 |
将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
| A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 |
| B．溶液中c（H+）增大 |
| C．醋酸电离平衡向左移动 |
| D．溶液的pH增大 |
与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：
2NH3
+
据此判断以下叙述中错误的是( )
| A．液氨中含有NH3、、等粒子 |
| B．一定温度下液氨中C()·C()是一个常数 |
| C．液氨的电离达到平衡时C(NH3)=C()=C() |
| D．只要不加入其他物质，液氨中C()=C() |
某强酸溶液pH=A，强碱溶液pH=b，已知A+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )
| A．V(酸)=102V(碱) | B．V(碱)=102V(酸) | C．V(酸)=2V(碱) | D．V(碱)=2V(酸) |
pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比为 …( )
| A．1∶9 | B．9∶1 | C．1∶11 | D．11∶1 |
25 ℃时，在0.1 mol·L-1 C(H+)=1.32×10-3 mol·L-1的CH3COOH溶液中，水的离子积是( )
| A．1×10-14 | B．1×10-13 | C．1.32×10-14 | D．1.32×10-5 |
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