初中化学根据化学反应方程式的计算试题

“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）

（1）实验时需配制50g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制。则需称量氢氧化钠固体的质量为　　g。

（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na⁺　　 Cl^﹣． （填“＞”、“＝”或“＜”）。

下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰

B．在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量

C．向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

D．向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液

CO₂的捕集与资源化利用是化学研究的热点。

（1）控制CO₂的排放，是为了减缓　　效应，加压水洗法可捕集CO₂，是因为压强增大时CO₂在水中的溶解度　　（填“增大”“不变”或“减小”）。

（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO₂，该方法以CaO捕集CO₂，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式为　　，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO₂具有良好的　　性。

（3）对CO₂气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是　　。干冰能用于人工降雨，是因为　　。

（4）CO₂可用于食品保鲜，实验测得气体中CO₂的体积分数与溶液pH的关系如图1所示。

①气体中CO₂体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中　　浓度增大（填化学式）。

②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO₂气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质　　。

（5）已知一定条件下CO₂与H₂以质量比11：2反应可生成CH₄．与该反应类似，不同条件下，CO₂与H₂反应也能生成甲醇（CH₄O）。生成甲醇时参加反应的CO₂与H₂的质量比 $\frac{m\left(C{O}_2\right)}{m\left(H_2\right)}=$　　。

（6）为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图2和图3．通过测量其一年内每天空气中CO₂含量等数据，分析所得碳交换的结果见图4．碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO₂的质量表示，正值为净吸收CO₂，负值为净释放CO₂。

①由如图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有　　。

②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天　　的变化。

垃圾分类就是新时尚。目前，践行“新时尚”的垃圾分类工作已在全国地级及以上城市全面启动。

（1）生活垃圾可分为可回收垃圾、餐厨垃圾、有害垃圾等。

①空饮料瓶、废旧报纸应放置于贴有标志　　（填字母序号，下同）的垃圾箱中。

②废旧电池中含有铅、镉、汞等有害金属，如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成土壤及　　污染，威胁人类健康，应将其放入废旧电池专用收集箱。

③餐厨垃圾是生活垃圾的主要来源。下列有关说法合理的是　　。

A．餐厨垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋

B．部分餐厨垃圾可作为沼气池中发酵的原料

C．外出就餐提倡“光盘行动”

（2）垃圾是“放错了地方的资源”。

①部分废旧塑料具有　　（选填“热塑”或“热固”）性，可反复加工再利用。

②某化学兴趣小组从工厂收集到一份金属废料，可能含有Al、Zn、Fe、Ag四种金属中的一种或几种，为测定其组成，便于回收利用，现取样向其中加入一定质量的CuSO₄溶液。

Ⅰ．充分反应，得到无色溶液及少量固体剩余物，且反应前后溶液的质量相等。该金属废料中一定含有　　（填元素符号）。

Ⅱ．将Ⅰ中少量固体剩余物置于试管中，加入足量稀盐酸充分反应，　　 （选填“一定有”、“可能有”或“一定没有”） H₂生成。

③建筑工地废弃的大理石边角料（主要成分为CaCO₃，杂质不参加反应）可用于制备轻质碳酸钙（常用作牙膏中的摩擦剂）。已知：CaCO₃ $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$CaO+CO₂↑

Ⅰ．操作a的具体步骤包括　　、洗涤、干燥。

Ⅱ．计算10g大理石边角料理论上最多得到轻质碳酸钙的质量（写出计算过程）。

某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：

（1）用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸　　g（计算结果保留整数）。

（2）若上述造纸厂废水75g能与9.8g 15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

CO₂是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO₂的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。

（1）以CO₂为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。

①反应1的基本类型为　　。

②反应2中碳元素的化合价　　（填“升高”“不变”或“降低”）。

（2）利用NaOH溶液吸收CO₂，部分转化关系见图2。

反应①的化学方程式为　　，该转化中循环使用的物质是　　。

（3）利用Na₂CO₃或K₂CO₃溶液吸收低浓度的CO₂，将其转化为NaHCO₃或KHCO₃，NaHCO₃或KHCO₃受热分解生成高浓度的CO₂储存利用，生成的Na₂CO₃或K₂CO₃循环使用以降低生产成本。

吸收剂	Na2CO3	K2CO3
20℃最高浓度（g/L）	212	1104
价格（元/Kg）	1.25	9.80

根据表中信息，选择K₂CO₃溶液作吸收液的优点是　　。

（4）利用一种新型“人造树叶”将CO₂转化为乙醇（C₂H₅OH）的反应如下：2CO₂+3H₂O $\frac{\underset{¯}{\mathit{光照}}}{}$C₂H₅OH+3O₂，研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968g CO₂，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量（写出计算过程）。　　

（5）某研究小组设计如图3所示实验，探究CO₂和H₂在一定条件下反应的产物。

查阅资料：①CO₂和H₂在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H₂O；

②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。

实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。

①设计B装置的目的是　　。

②C装置中发生的反应的化学方程式为　　。

③研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO₂和H₂反应生成了CO，理由是　　。

硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如图所示。请回答下列问题：

（1）B₂O₃中B元素的化合价为　　。

（2）为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是　　；回收副产物Mg（OH）₂可制得流程　　的反应物。

（3）H₃BO₃加热分解只生成两种氧化物，流程②的化学反应方程式为　　。

（4）根据流程③的化学反应方程式：B₂O₃+3Mg $\frac{\underset{¯}{\mathit{一定条件}}}{}$2B+3MgO，理论上制备1.1吨的硼，需消耗镁多少吨写出计算过程）？

碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。

[配制溶液]配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na₂CO₃溶液

（1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是　　（填字母）。

a．用托盘天平称取2g Na₂CO₃固体

b．选用50mL量筒量取所需体积的水

c．选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签

（2）分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下：

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	III
溶质质量分数	1%	2%	4%
溶液pH	11.62	11.76	11.90

分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是　　。

[制备物质]用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液发生复分解反应制备FeCO₃

[已知溶液pH大于8.8时，Fe²⁺完全生成Fe（OH）₂沉淀]

（3）在烧杯中制备FeCO₃沉淀时，应选用的加料方式是　　（填字母）。

a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到烧杯中

b．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的烧杯中

c．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的烧杯中

（4）潮湿的FeCO₃固体置于空气中易变质，反应如下：4FeCO₃+6H₂O+O₂═4X+4CO₂．则X的化学式为　　。

[标定浓度]标定待测盐酸的溶质质量分数

（5）将Na₂CO₃固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na₂CO₃于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于lg•mL^﹣1，反应中Na₂CO₃所含的碳元素全部转化为CO₂）。

①列式计算待测盐酸的溶质质量分数（结果用百分数表示，保留两位小数）。

②若上述测定过程中Na₂CO₃固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

南通滨临长江，将长江水净化处理可成为居民生活用水。

（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是　　。

（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。

①一个Ca²⁺可以交换出　　个Na⁺。

②阳离子交换柱长时间使用后，Na⁺变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是　　。

（3）二氧化氯（ClO₂）可用于饮用水的杀菌消毒。取100mL经ClO₂消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量KI充分反应，测得生成I₂的质量为0.0254mg。上述过程中发生的反应为2ClO₂+2KI═2KClO₂+I₂，其他物质不参与反应。计算该饮用水中ClO₂的残留量（以mg/L计），在答题卡上写出计算过程。

对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。

（1）金属的化学性质。

完成下列反应的化学方程式：

①镁与氧气反应　　。

②锌与盐酸反应　　。

③铁与硫酸铜溶液反应　　。

（2）金属的获得。

①金属氧化物加热分解。

加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式　　。

②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是　　。写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）

③电解法冶炼。

工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是　　。

中国古代四大发明之一的"黑火药"是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO ₃）按一定比例混合而成。

（1）分类。下列关于"黑火药"说法正确的是 　　。

a．"黑火药"由"黑火药分子"构成

b．"黑火药"中的KNO ₃属于复合肥料

c．"黑火药"中的C、S不再保持各自的化学性质

（2）变化。"黑火药"爆炸时发生的主要反应是：S+2KNO ₃+3C═K ₂S+N ₂↑+3 　　↑。

①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是 　　（填化学式）。

②"黑火药"爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为 　　。

（3）制备。古代曾用硝土（含有Ca（NO ₃） ₂、少量NaCl等）和草木灰（含有K ₂CO ₃）作原料制取KNO ₃．某化学兴趣小组设计了如图实验流程：

①"反应"过程中的化学方程式为 　　。

②"过滤"操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　　。

③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。"一系列操作"包括"加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤"等步骤。其中"冷却到一定温度"能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是 　　。

（4）发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C ₃H ₅O ₉N ₃）。

①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为 　　。

合成硝化甘油的化学方程式为C ₃H ₈O ₃+3HNO ₃═C ₃H ₅O ₉N ₃+3H ₂O．现用46kg甘油（C ₃H ₈O ₃）和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？（写出计算过程）

我国塑料购物袋的年消耗量很大，废弃塑料的处理亟待解决。回答下列问题。

（1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是　　。

（2）小林尝试用焚烧法对某类塑料购物袋（主要成分是聚氯乙烯）进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液进行吸收。

【查阅资料】Ⅰ．聚氯乙烯的化学式为（C₂H₃Cl）_n。

Ⅱ．氯化氢气体会污染环境

Ⅲ．Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

①聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下：

2（C₂H₃Cl）_n+5nO₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{点燃}}}{}$4nCO₂+2nHCl+2nX，则X的化学式为　　。

②将完全燃烧后的产物，全部通入到一定量的NaOH溶液中，得到吸收液，写出氢氧化钠溶液吸收氯化氢的化学方程式　　。

③小林对吸收液的溶质成分产生了兴趣，进行如下探究：

[提出问题]吸收液中溶质的成分是什么？

[进行实验1]取吸收液少许置于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，发现酚酞变红色，说明溶液呈　　性。

[猜想]猜想1：NaCl、NaOH、Na₂CO₃

猜想2：　　

猜想3：NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃

猜想4：NaCl、NaHCO₃

[进行实验2]向实验1所得溶液中，加入过量的CaCl₂溶液，小林观察到　　（填实验现象），最终得出结论：猜想1正确。

[交流反思]实验结束后，小林对吸收液进行无害化处理，其方案是　　，然后倒入废液缸。

咨询老师后，小林获悉废弃塑料的资源化回收是减少环境危害的最好方法。

（3）聚氯乙烯的生产需要用到氯气。工业上获取氯气的方法是电解饱和食盐水，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O $\frac{\underset{¯}{\mathit{通电}}}{}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．某工厂需生产14.2t氯气（Cl₂），至少需要氯化钠的质量为多少？（请写出计算过程）

如图是初中化学常用实验装置（夹持装置已省略）。

（1）仪器a的名称是　　。

（2）该装置用于实验室制取CO₂：装置甲中发生反应的化学方程式为　　。

（3）该装置用于实验室制取干燥的O₂：乙中存放的试剂为　　。检验丙中气体是否收集满的方法是　　。

（4）该装置用于实验室制取干燥的H₂：对装置所作的简单改动可以是　　。

（5）该装置用于混合物中物质含量测定：在丙装置后连接量气装置，取10.0g黄铜（铜锌合金）粉末于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，待完全反应后，根据气体体积换算得到生成的氢气质量为0.1g，则该混合物中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）。

为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应）

已知反应的化学方程式如下：2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O

（1）该反应生成二氧化碳的质量为　　g。

（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。

我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，某化工厂消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？

（注：在20℃时，将二氧化碳通入含NH₃的饱和NaCl溶液中能生成 NaHCO₃晶体和NH₄Cl溶液）