）化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图：
（1）A中的含氧官能团名称为硝基、 和 。
（2）B的结构简式为 。
（3）C→D的反应类型为 。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。
②能发生水解反应，水解产物之一是α﹣氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1且含苯环。
（5）写出以CH3CH2CHO和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
［化学--选修3：物质结构与性质］
在普通铝中加入少量 Cu 和 Mg 后，形成一种称为拉维斯相的 MgCu2 微小晶粒，其分散在 Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓"坚铝"，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A. [Ne]eqoac(○,↑)3s B. [Ne]eqoac(○,↑)eqoac(○,↓)3s C. [Ne]eqoac(○,↑)3seqoac(○,↑)3p D. [Ne]eqoac(○,↑)3p
（2）乙二胺 (H2NCH2CH2NH2) 是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填" Mg2+ "或" Cu2+ ")。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
| 氧化物 |
Li2O |
MgO |
P4O6 |
SO2 |
| 熔点/°C |
1570 |
2800 |
23.8 |
-75.5 |
解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
（4）图(a)是 MgCu2 的拉维斯结构， Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的 Cu 。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见， Cu 原子之间最短距离 x= pm ， Mg 原子之间最短距离 y= pm 。设阿伏加德罗常数的值为 NA ，则 MgCu2 的密度是 g·cm-3 (列出计算表达式)。
[化学－一选修 5: 有机化学基础]
秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化 合物的路线:
回答下列问题：
(1）下列关于糖类的说法正确的是_ （填标号）
A. 糖类都有甜味, 具有 CnH2mOm 的通式
B. 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C. 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
D. 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
(2) B 生成 C 的反应类型为 。
（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。
（4） F 的化学名称是 ， 由 F 生成 G 的化学方程式为 .
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体, 0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44gCO2,W 共有 种（不含立体结构 ), 其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 .
(6) 参照上述合成路线，以（反，反）-2, 4-己二烯和 C2H4 为原料（无机试剂任选 ), 设计制备对二苯二甲酸的合成路线_ 。
[化学一一选修3: 物质结构与性质]
锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:
(1) 基态 Ge 原子的核外电子排布式为[Ar] ，有 个末成对电子。
(2) Ge 与 C 是同族元素, C 原子之间可以形成双键、叁键, 但 Ge 原子之间难以形成双键或 叁键。从原子结构角度分析，原因是 。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点, 分析其变化规律及原因 。
GeCl4 |
GeBr4 |
Gel4 |
|
熔点/ ∘C |
-49.5 |
26 |
146 |
沸点/ ∘C |
83.1 |
186 |
约 400 |
(4) 光催化还原 CO2 制备 CH4 反应中，带状纳米 Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。 Zn 、Ge、O 电负性由大至小的顺序是 。
(5) Ge 单晶具有金刚石型结构, 其中 Ge 原子的杂化方式为_ , 微粒之间存在的作用力是_ 。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数, 表示晶胞内部各原子的相对位置, 下图为 Ge 单晶的晶胞, 其中原子坐标参数 A 为 (0，0，0)；B 为 (12，0，12)；C 为 (12，12，0) 。则 D 原子的坐标参数为 。
②晶胞参数, 描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76pm, 其密度为 g⋅cm-3 (列出计算式即可)。
【化学ーー选修2:化学与技术】
高锰酸钾（ KMnO4 ）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为 MnO2 ）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:
回答下列问题:
(1) 原料软锰矿与氢氧化钾按 1 :1 的比例在 "烘炒锅"中混配，混配前应将软锰矿粉碎, 其作用是 。
(2) "平炉"中发生的化学方程式为 .
（3）"平炉"中需要加压，其目的是 。
(4) 将 K2MnO4 转化为 KMnO4 的生产有两种工艺。
① "CO2 歧化法" 是传统工艺, 即在 K2MnO4 溶液中通入 CO2 气体, 使体系呈中性或弱碱性,
K2MnO4 发生歧化反应，反应中生成 K2MnO4，MnO2 和 (写化学式)。
② "电解法" 为现代工艺, 即电解 K2MnO4 水溶液, 电解槽中阳极发生的电极反应为 , 阴极逸出的气体是_ 。
③ "电解法" 和 "CO2 歧化法" 中, K2MnO4 的理论利用率之比为 _ 。
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0800g 样品, 溶解后定容于 100mL 容量瓶中, 摇匀。取浓度为 0.2000mol⋅L-1 的 H2C2O4 标准溶液 20.00mL , 加入稀硫酸酸化，用 KMnO4 溶液平行滴定三次, 平均消耗的体积为 24.48mL , 该样品的纯度为 。
(列出计算式即可, 已知 2MnO-4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ) 。
NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂, 也常用来漂白织物等, 其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1) NaClO2 中 Cl 的化合价为_ 。
(2) 写出 "反应"步骤中生成 ClO2 的化学方程式 。
(3) "电解"所用食盐水由粗盐水精制而成, 精制时，为除去 Mg2+ 和 Ca2+ , 要加入的试剂分别为 、 。"电解" 中阴极反应的主要产物是_ 。
(4) "尾气吸收"是吸收 "电解"过程排出的少量 ClO2 。此吸收反应中, 氧化剂与还原剂的
物质的量之比为 ，该反应中氧化产物 。
（5）"有效氯含量"可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力, 其定义是：每克含氯消毒剂的氧化
能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。 NaClO2 的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数)
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