）化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图：
（1）A中的含氧官能团名称为硝基、 和 。
（2）B的结构简式为 。
（3）C→D的反应类型为 。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。
②能发生水解反应，水解产物之一是α﹣氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1且含苯环。
（5）写出以CH3CH2CHO和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 计算获得。
（1）盐酸浓度的测定：移取 待测液，加入指示剂，用 溶液滴定至终点，消耗 溶液 。
①上述滴定操作用到的仪器有___________。
| A． |
|
B． |
|
C． |
|
D． |
|
②该盐酸浓度为___________ 。
（2）热量的测定：取上述 溶液和盐酸各 进行反应，测得反应前后体系的温度值( )分别为 ，则该过程放出的热量为___________ (c和 分别取 和 ，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
（3）借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应 的焓变 (忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。
|
序号 |
反应试剂 |
体系温度/ |
||
|
反应前 |
反应后 |
|||
|
i |
溶液 |
粉 |
a |
b |
|
ii |
粉 |
a |
c |
|
①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。
② ___________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
（4）乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应 的焓变。
查阅资料：配制 溶液时需加入酸。加酸的目的是___________。
提出猜想： 粉与 溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在 粉和酸的反应。
验证猜想：用 试纸测得 溶液的 不大于1；向少量 溶液中加入 粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和___________(用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为___________。
（5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 
从而具有胶黏性．某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
已知：
①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
② 
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________．
（2）B的结构简式为________．其核磁共振氢谱显示为________组峰，峰面积比为________．
（3）由C生成D的反应类型为________．
（4）由D生成E的化学方程式为________．
（5）G中的官能团有________、________、________．（填官能团名称）
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________种．（不含立体结构）
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________．
（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________．
（4）丙组同学取10mL 0.1mol•L﹣1KI溶液，加入6mL 0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I﹣过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为________．
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是________，生成沉淀的原因是________（用平衡移动原理解释）．
丙烯腈（CH 2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用"丙烯氨氧化法"生产．主要副产物有丙烯醛（CH 2=CHCHO）和乙腈（CH 3CN）等。回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C 3H 3N）和副产物丙烯醛（C 3H 4O）。热化学方程式如下：①C 3H 6（g）+NH 3（g）+ O 2（g）═C 3H 3N（g）+3H 2O（g）△H=﹣515kJ•mol ﹣ 1
②C 3H 6（g）+O 2（g）═C 3H 4O（g）+H 2O（g）△H=﹣353kJ•mol ﹣ 1
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________．
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率________（填"是"或"不是"）对应温度下的平衡转化率，判断理由是________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）．
| A． |
催化剂活性降低 |
B． |
平衡常数变大 |
| C． |
副反应增多 |
D． |
反应活化能增大 |
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示．由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为________，理由是________．进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________．
联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为________，其中氮的化合价为________．
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________．
（4） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为________（已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________．
（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是________．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是________．
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