了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱度对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。请回答下列问题。
（1）测定溶液的酸碱度时，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 上，然后再与标准比色卡对照，得出该溶液的pH。
（2）测得家庭生活中常用的炉具清洁剂pH 7（填“＜”“＝”或“＞”）
（3）某盐酸溶液pH＝3，要使其pH＞7可采用的方法是 。
请根据图中所示实验装置回答问题．
（1）仪器a的名称为 ，b的名称为 ．在二氧化碳、氢气两种气体中，能用C装置收集的是 ，能用D装置收集的是 ；
（2）实验室用B装置制备氧气的原理可用化学方程式表示为 ．
（3）用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是 ．利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题．
①操作m的名称是 ．操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是 ，操作m中该仪器的作用是 ．
②在分离并回收到剩余固体的过程中需要控制水的用量，原因有 （填标号）．
A．握高实验效率 B．保证剩余固体全部溶解 C．节约能源
③若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大，原因可能是 （答一点）．
请根据下列实验装置回答问题．
（1）写出仪器①和②的名称：①是 ，②是 ．
（2）实验室常用B装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ，用该发生装置可以制取氧气，反应的化学方程式为 ，收集氧气的装置为 （填字母序号）
（3）加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物生成氯化钾和氧气，应选用的发生装置为 （填字母序号），二氧化锰是该反应的催化剂，则二氧化锰的 和化学性质在反应前后没有发生变化，实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、 洗涤、干燥等操作．
（4）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图2所示．
①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将 （选填"上升"、"下降"或"不变"）．
②下列有关该实验的说法正确的是 ．
a．可说明有少量氧气溶于水中
b．应保证装置有良好的气密性
c．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气．
某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO 2气体的反应，设计如图所示实验装置：
（1）若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是 ，CO 2与NaOH反应的化学方程式是 ；
（2）探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分：
已知Na 2CO 3+H 2O+CO 2═2NaHCO 3
NaHCO 3+NaOH═Na 2CO 3+H 2O
【提出猜想】Ⅰ．NaOH和Na 2CO 3；Ⅱ． ；
Ⅲ．NaHCO 3；Ⅳ．Na 2CO 3和NaHCO 3．
【查阅资料】①Ca（OH） 2与Na 2CO 3、NaHCO 3均能反应且有白色沉淀生成；
②CaCl 2与Na 2CO 3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO 3不反应；
③NaHCO 3溶液显碱性，可与酸反应生成CO 2气体．
【设计实验】限选试剂：Ca（OH） 2溶液、CaCl 2溶液、稀盐酸、酚酞试液．
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 1．取少量反应后溶液于试管中，加入足量的 振荡 |
产生白色沉淀 |
猜想Ⅲ不成立 |
| 2．将操作Ⅰ所得混合物过滤，向滤液中加入足量的 ，振荡 |
|
猜想Ⅳ成立 |
【拓展应用】联想到空气中有CO 2，所以实验室中的氢氧化钠溶液应 保存．
"84"消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的"84"消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。
【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？
【查阅资料】"84"消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO 2反应（2NaClO+CO 2+H 2O═2HClO+Na 2CO 3）。NaClO溶液、HClO都具有漂泊、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照会发生分解。
【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 。可能还有NaClO、Na 2CO 3、HClO中的一种或多种。
【实验过程】Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。
Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为 。
【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含 。实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为 。综上所述，该消毒液试样中的溶质为 。
【交流反思】生活中，"84"消毒液贮藏时应注意 ；一般不要"84"消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是 。
【拓展延伸】（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为
（2）次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中"84"消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。
为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图1所示装置（夹持仪器省略）进行实验：
Ⅰ．验证水的组成元素
步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量Na2SO4）至充满管a和管b．关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源．
步骤二：检验管中气体．
（1）Na2SO4在水中能解离出 ，增强了水的导电性；
（2）电解时观察到的现象有： ；
（3）用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到 ，则证明气体为H2；若观察到 ，则证明气体为O2．
（4）某同学提出实验后还需检验Na2SO4的质量是否发生变化，其原因是 ．
（5）若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定 ．
Ⅱ．探究水在电极端所发生的变化
步骤一：向装置中重新加水（含少量Na2SO4）至充满管a和管b，保持活塞打开，接通电源，一段时间后关闭电源．
步骤二：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH．
（1）测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 ，读取pH．经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7．
（2）管b溶液呈 性，若向溶液中加入 ，溶液变为红色，也能得出此结论．
（3）图2中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是 （填对应选项的字母）．
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