草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。
（一）草酸的化学性质
（1）草酸溶液的pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为 。
（二）CaC2O4热分解探究
资料：CaC2O4 CaCO3+CO↑
兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。
实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。
（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置C中观察到 的现象，说明反应生成CO。
实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①﹣③进行实验。
（3）②中温度升高，则剩余固体中含有 ，③中产生2.2g气体。
（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。
结论：（1）取用的CaC2O4固体的质量为 g。
（2）本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为 。
取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。（1）b点时溶液中溶质的化学式为 。
（2）原粉状混合物中铁粉的质量为 g。
（3）求m的值。（写出计算过程）
某实验小组将少量氢化钙（CaH2）溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。
（1）[查阅资料]氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式 。
（2）[交流验证]滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为 。
（3）[提出问题]滤液中溶质的成分是什么？
（4）[猜想假设]猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：NaOH和
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
（5）[讨论分析]经过讨论认为最不合理的是猜想 ，原因是 。
（6）[实验与结论]
实验步骤 |
现象 |
结论 |
步骤Ⅰ：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液 |
|
猜想二不成立 |
步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 |
产生白色沉淀 |
猜想 成立 |
（7）[拓展延伸]在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 。
根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）图中标有①的仪器名称为 。
（2）实验室用加热熟石灰与氯化铵固体的方法可以制取氨气，其发生装置选用 。（填大写字母）
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2的发生装置选用 （填大写字母），反应的化学方程式为 。
（4）实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，所选仪器的接口连接顺字是 （填导管接口的小写字母）。
某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。回答下列问题：
（1）写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式 。
（2）该固体混合物中铜元素的质量为 。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。
某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如图1：
某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。
探究Ⅰ：发热包的发热原理
将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。
（1）发热包中的某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是 。
探究Ⅱ：固体混合物的成分
查阅资料：单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生H2。
小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：
（2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有 。
（3）另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如图2），反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
①反应停止后，瓶底的黑色固体为 ，判断依据是 。
②当观察到 现象，证明固体中含有CaCO3。
③证明固体中含有铁粉的现象是 。
（4）设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。（可供选择的试剂：CuCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液）
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