某化学课外活动小组测定长期放置的铁粉中铁单质的百分含量．他们准确称量两份质量各为10.0g的铁粉样品，分别进行如下操作：
（1）如图所示甲同学记录天平砝码和游码的数据为54.0g．将气球中的10.0g铁粉样品加入到盛有过量的稀硫酸的锥形瓶中，反应停止后，天平是否平衡（不考虑空气浮力） （填"是"或"否"）；要想获取实验的相关数据，后面必须的操作是 （假设气球不破裂且能恢复原状）．
| A． |
打开弹簧夹a放出气体 |
B． |
取下砝码 |
| C． |
向右拨动游码至天平平衡 |
D． |
向左拨动游码至天平平衡 |
（2）乙同学把10.0g铁粉样品加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体10.8g，计算该样品中铁单质的百分含量．（写出计算过程）
科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B＝2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC．请问：
（1）同时生成D的质量为 g。
（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。
为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀硫酸的质量/g |
40 |
65 |
75 |
产生气体的质量/g |
1.1 |
2.2 |
2.2 |
（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 g。
（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是 。（结果精确至0.1%）
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是 。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。
[查阅资料]①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。
[设计实验]兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好）
实验过程中，在装置C中观察到 现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是 。
[记录数据]6.35g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。
装置 |
B |
C |
D |
E |
反应后装置 增加的质量/g |
1.80 |
3.65 |
0.09 |
8.80 |
[分析与结论]根据以上数据分析与计算，6.35g样品中氢元素的质量为 g，该塑料样品的组成元素是 。
[反思评价]电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是 。
碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。
（1）试管①中能够观察到的现象是 。
（2）试管③中发生反应的化学方程式是 。
（3）兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。
①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是 。
②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是 。把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是 。
潜水器中可使用过氧化钠（Na2O2）固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。
[查阅资料]过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
[设计实验]小组同学利用如图装置进行实（忽略稀盐酸的挥发）。
（1）装置A中标号仪器名称：① ，② 。
（2）装置A中反应的化学方程式为 。
（3）装置B的作用是 。
（4）为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是 溶液。
（5）验证过氧化钠与二氧化碳反应产物
步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
① |
将带火星的木条伸入装置E中 |
|
产物中有氧气 |
② |
反应后取装置C中少量固体于试管中，加水完全溶解 |
|
固体中有未反应的过氧化钠 |
③ |
向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体产生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中 |
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产物中有碳酸钠 |
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