实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）
（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈 性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为 克。
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。
科学家尝试通过多种途径减少CO 2的排放，或将CO 2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来"捕捉"CO 2，并将CO 2储存或利用，反应流程如图所示。
（1）反应分离室中分离物质的操作是 。
（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是 。
（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na 2CO 3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO 3的质量（要求根据化学方程式计算）。
饮食关系着人们的健康，许多人喜欢吃油炸食品，经检测，这些食品中含致癌物质﹣丙烯酰胺（C 3H 5NO）。
（1）丙烯酰胺属于 （填"无机物"或"有机物"）
（2）丙烯酰胺中各元素的质量比C：H：N：O＝ 。
为测定CuCl 2和FeCl 2组成的混合溶液中FeCl 2的质量分数，进行如下实验：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO 3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5g AgCl固体；
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
| 实验组别 |
一 |
二 |
三 |
四 |
五 |
| 混合溶液质量/g |
200 |
200 |
200 |
200 |
200 |
| 铁屑质量/g |
6 |
9 |
12 |
15 |
18 |
| 析出铜的质量/g |
6.4 |
9.6 |
m |
16 |
16 |
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为 。
（2）第 组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl 2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
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