（1）为检测驾驶员是否饮酒，警察常让驾驶员对着“酒精测试器”吹气，请回答下列与之相关的问题：
①“酒精测试器”能检测驾驶员吹出的气体中是否含有酒精，说明酒精具有 。
②某“酒精测试器”是利用某橘黄色的化学药品与酒精反应生成绿色物质来判断驾驶员是否饮酒，其反应的化学反应方程式为：
3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4＝3CH3COOH+2X+2Cr2（SO4）3+11H2O
反应物中能显色的物质是 ，生成物中属于有机化合物的是 ，物质X的化学式为 。
③K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。
（2）请用化学知识解释下列问题
①“真金不怕火炼”的化学含义是 ；
②用碳酸氢钠可治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为 。
我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：
I．铁制品广泛应用于生产、生活中。
（1）下列不属于铁合金的是 （选填字母）。
A．Fe（OH）3 B．生铁 C．不锈钢
（2）铁钉生锈，属于 变化（选填“物理”“化学”）：如图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是 （选填字母）。
II．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）可用于生产催化剂。
（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为 。
（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O3），其反应原理为：2 Fe2O3+C 4FeO+CO2↑．现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为 g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：
I．气体制备
（1）二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为 。应选择的气体收集装置为 （选填装置对应的字母）。
（2）氨气制备
实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固） CaCl2+2H2O+2NH3↑．现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为 → （选择装置对应的字母）。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式 。
II．NaHCO3制备
物质 |
NaHCO3 |
NH4Cl |
溶解度/g（20℃） |
9.6 |
37.2 |
（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因 。
（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作 。
甲、乙、丙是初中化学常见物质．这些物质之间的转化关系如下图所示．
根据以上信息，请回答下列问题．
（1）写出甲的化学式 ．
（2）写出反应①的化学方程式 ．
（3）写出反应②的化学方程式 ．该反应属于 反应（填基本反应类型）．
（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为 （填化学式）．
（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强．
实验方案 |
实验现象 |
将铁片浸入 （填化学式）溶液中 |
铁片表面析出 固体 |
过碳酸钠（化学式为2Na2CO3▪3H2O2）俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。
（1）过碳酸钠的用途不合理的是 。
A．鱼池供氧剂 B．消毒剂 C．干燥剂 D．漂白剂
（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中 有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）
（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。
限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液
实验操作 |
预期现象和必要结论 |
步骤：1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。 |
|
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入 ，振荡后静置。 |
。 |
步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中， 。 |
，说明样品中有MgSO4。 ，说明样品中没有MgSO4． |
粤公网安备 44130202000953号