实验室有一份部分被氧化成氧化镁的镁粉样品，未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液，兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量分数含量和计算盐酸的质量分数，进行如下探究：
（1）用盐酸溶解样品（样品混合均匀），测定生成氢气质量，实验数据如表所示：
实验序号 |
所取样品质量（g） |
所加盐酸质量（g） |
生成氢气质量（g） |
Ⅰ |
16.0 |
60.0 |
0.5 |
Ⅱ |
16.0 |
130.0 |
1.0 |
Ⅲ |
16.0 |
150.0 |
1.0 |
镁粉样品中金属镁的质量百分含量为 。
（2）向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数。（写出计算过程）
如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器M的名称： 。
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 ，应选用的发生装置和收集装置的组合为 （从A～E中选择）。
（3）若用装置A、F制取氧气，按气体流向，导管口连接顺序为 ，F装置还可用于干燥氧气，则需盛装的干燥剂为 （填名称）。
（4）某气体只能用E装置收集，则该气体可能具有的性质为 （填序号）。
①能与空气中的某物质反应
②密度与空气的密度接近
③能与水反应
请根据如图回答相关问题：
（1）实验A滤液仍然浑浊，可能的原因是 （答一点即可）。
（2）实验B观察到烧杯②中溶液变红，说明分子具有的性质是 。
（3）实验C中，将大小相同的白磷分别放入冷水和热水中，通入空气，观察现象。此实验说明燃烧的条件之一是 。
（4）配制溶液时，按图D所示量取溶剂，其他操作均正确，最终导致配制的溶液溶质质量分数 （填"偏大"或"偏小"）。
硝酸是一种重要的酸，可用于生产化肥、染料和炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气与水反应制备硝酸。
（1）某常见氮的氧化物中N、O两种元素的质量比为7：16，则该化合物的化学式为 。
（2）将该氮的氧化物23.0g与足量的氧气缓慢通入一定量水中（NO x+O 2+H 2O→HNO 3），得到60.0g硝酸溶液溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。
（1）甲同学依据锈蚀物中的组成元素，推测空气中 肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参与反应。为了确认空气中的氧气是否参加反应，设计如图系列实验，你认为其中必须要做的对照实验是 （填字号）。
若观察到 （填现象），证明氧气参加了反应。
（2）若金属M是铜，铜器具长期露置在空气中会生成绿色铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。小组同学欲探究Cu2（OH）2CO3的性质。
查阅资料：①Cu2（OH）2CO3的化学性质与Cu（OH）2和CuCO3混合物的性质相同
②Cu（OH）2受热分解生成CuO和H2O，CuCO3的化学性质和CaCO3相似
③白色CuSO4粉末遇水变蓝色
结合以上信息分析Cu2（OH）2CO3加热分解产物为 。
[实验探究]
为进一步验证Cu2（OH）2CO3受热分解产物，从如图中选择部分装置进行实验。装置的连接顺序为 ；实验中可观察到的现象是 。
[实验结论]碱式碳酸铜受热易分解。
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