金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。请回答下列问题。
（1）将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下划痕，说明黄铜的硬度比铜的硬度 （填“大”或“小”）。
（2）铁制品锈蚀极大程度上浪费了金属资源，写出一种防止铁制品锈蚀的方法： ；为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有 （写一条即可）。
（3）将一定量的锌粒放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为无色，则滤渣中一定含有 ；若滤液为蓝色，则滤液中溶质的成分一定含有 。
如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选装置的连接顺序为 （从左至右填写装置序号字母）。
②制取氧气所发生反应的化学方程式为 。
③下列有关氧气制取和性质的叙述中，不正确的是 （填写序号A、B、C，D之一）
A．实验室制氧气时，应先加入药品，再检査装置的气密性
B．在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变
C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
（2）用干燥纯净的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验（资料显示纤维素只含C、H、O三种元素）。所选装置按“氧气→D→A→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）。装置D的玻璃管中放入纤维素试样的质量为wg，充分反应后，测得装置A的质量增加ag，装置C的质量增加bg，则纤维素中碳元素的质量分数为 （计算结果用含字母的代数式表示）。
若实验中使用的氧气未干燥，这样测算出的纤维素中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将 （填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一）
xy1212为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。进行实验并记录实验数据，如下表所示：
装置编号 |
1中浓硫酸 |
D中玻璃管内固体 |
C中溶液 |
反应前质量 |
150g |
14.4g |
200g |
反应后质量 |
152.7g |
11.2g |
213.2g |
xy中x：y＝ （填写最简整数比）。
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。
南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。2017年5月18日，我国南海神狐海域的可燃冰试采取得圆满成功，实现历史性突破。
（1）可燃冰的主要成分是甲烷。请你写出甲烧在空气中燃烧的化学方程式： 。
（2）可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，原因是 。
23和NaCl的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题：
1℃时，NaCl的溶解度 23的溶解度（填写“大于”“等于”“小于”之一）。
123，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为 （填最简整数比）。
12℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数 氯化钠溶液溶质质量分数（填写“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。
今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气．先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
加入稀硫酸质量/g |
20 |
20 |
20 |
生成氢气的质量/g |
0.08 |
0.08 |
0.04 |
试计算：
（1）共制得氢气 g．
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）
实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
[进行猜想]
猜想I：原溶液的溶质是NaCl；
猜想II：原溶液的溶质是NaOH；
猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3。
[查阅资料]
常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质 |
NaCl |
NaOH |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
常温下的溶解度/g |
36 |
109 |
21.5 |
9.6 |
常温下稀溶液的pH |
7 |
13 |
11 |
9 |
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为 。
[进行实验]
（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是 。
（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
①生成白色沉淀A的化学方程式 。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有
[获得结论]
实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是 ，且已变质。
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