依据对初中所学四种反应类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)概念的理解,结合下列化学方程式,比较反应前后元素化合价的变化情况:
(1)一定有变化的是 (填反应类型,下同);(2)不一定有变化的是 ;(3)一定没有变化的是 。
①CO2+H2O═H2CO3
②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
③S+O2 点燃 ¯ SO2
④2NaHCO3 △ ¯ Na2CO3+H2O+CO2↑
⑤NaOH+HCl═NaCl+H2O
⑥2HgO △ ¯ 2Hg+O2↑
兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验.(试剂均足量,假设各步反应均完全,装置可重复使用,部分夹持装置已省略,组合装置气密性良好.)(1)甲组同学利用A中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉.①A中反应的化学方程式是 .②为完成此实验,除用装置A、B外,还需要补充的装置有 (填装置序号).③说明黑色粉末是炭粉的反应的化学方程式是 .(2)A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO2、CH4中的一种或几种,为确定烧瓶内气体的成分,乙组同学进行如下实验:【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为:CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2OI. 将3.0g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中,充分反应;II.按A→C→B→C→D的顺序连接装置,打开K1,从K1处通入氮气,打开K2,排尽B中空气,加热B中足量的氧化铜固体,充分反应;III.反应结束后,测得烧瓶中溶液的质量为3.1g,B中固体的质量减少了0.32g,第二个C装置的质量增加了0.18g.①打开K2前通入氮气的目的是 .②两个装置C中试剂相同,装置C中的试剂名称是 .③烧瓶中气体的成分是 .
根据下列实验装置回答问题.(1)仪器甲的名称是 .(2)实验室制取二氧化碳,应选择的装置是 (填序号),制取该气体反应的化学方程式是 .(3)若实验室用装置A制取氧气,检验氧气已收集满的方法是 .若实验室用装置C制取氧气,其反应的化学方程式是 .
甲、乙、丙、丁4种无色溶液,分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液6种溶液中的一种.已知:甲、乙混合无明显现象,溶液X、Y中只含同一种金属元素,碳酸钠溶液呈碱性.根据下图回答问题.(1)产生无色气体反应的化学方程式是 ,丁一定是 溶液.(2)①若溶液X为红色,则甲、乙分别是 溶液.②若溶液X为无色,向溶液Y中加入一定量的甲,能得到乙.则乙是 溶液,溶液X中的溶质是 ,向溶液Y中加入一定量的甲,一定发生反应的化学方程式是 .
金属在生产生活中应用广泛.(1)铝可以制成铝箔,这是利用金属铝具有良好的 性.(2)铁制品生锈的条件是 ,用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是 .(3)我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家,铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 .工业上冶炼铝,是将铝矿石(主要成分是Al2O3)在熔融条件下通电分解,其反应的化学方程式是 .(4)现有两种金属单质组成的混合物.向100g某稀盐酸中加入该混合物,混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示.下列说法正确的是 (填序号).a.若混合物为Zn、Al,则m可能是0.2gb.若混合物为Zn、Cu,则m一定大于0.2gc.若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%d.若混合物为Fe、Cu,m为0.1g,则该混合物中Fe的质量分数一定是50%
食盐在生产和生活中具有广泛的用途.(1)去除粗盐中难溶性的杂质,主要实验步骤有:溶解、过滤、 .在过滤操作中,玻璃棒的作用是 .(2)晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水.卤水的主要成分及其溶解度的变化如图.将t1℃时3种物质的饱和溶液升温到t2℃时,3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是 .(3)将纯净的氯化钠配制成溶液.20℃时,向4个盛有200g水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解.4组实验数据如下:
若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水,需加水的质量是 g.关于上述实验的叙述正确的是 (填序号).a.①②所得溶液是不饱和溶液b.③④所得溶液中,溶质的质量分数相等c.20℃时,200g水中最多溶解氯化钠的质量为72gd.20℃时,将④继续恒温蒸发100g水,过滤,得到质量为36g的固体.