欲配制120g质量分数为22.5%的NaCl溶液，步骤如下：
（1）计算：需要NaCl的质量为 g；
（2）称量：称量前，应先调节天平 ；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3）时，应选择 （10mL、100 mL、200 mL）的量筒；
（3）溶解：溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是 ；
（4）反思：读取量筒中水的体积时，若仰视读数，则配得的溶液中NaCl质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称量NaCl时，若将NaCl和砝码位置颠倒，则配得的溶液中NaCl质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （注：1g以下用游码）；
新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：
（1）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为 ．
（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2
Fe+ ．
在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是 ．
（3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的FeCl2杂质．
①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加 溶解，然后再 、洗涤、烘干．
②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7g．请计算该样品中单质 Fe 的质量分数．
（请写出计算过程） ．
某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下．
请回答下列问题：
（1）石膏中S的化合价是 ．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2 ．
（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是 ．
（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及 （填字母序号），玻璃棒的作用是 ．
（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是 ，浓氨水的作用是 ，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是 ．
（5）该工艺可以循环利用的物质有 （写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色．
高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：
反应池中发生反应的化学方程式为：CO3+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O
请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是 ．
（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 （写出一种即可）．
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是 ．
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 ．
（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是 ．
A、促进植物生长，叶色浓绿
B、增强作物的抗寒，抗旱能力
C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．
【2014年四川省达州市】化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：
请回答：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是 ；
（2）固体丙中一定含有的金属是 ；
（3）写出③中反应的化学方程式 ；
（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 。
水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
（1）水能洗衣服、配制溶液，这是利用水 的性质。
（2）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如下图所示：
①对应的作用是 ；③对应的作用是 。
（3）下图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为 ；从能量变化角度看，该反应中是 转化为化学能。
（4）节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列做法与之不相符的是 。
| A．合理施用农药、化肥 | B．工业废水直接排放 |
| C．提倡使用无磷洗衣粉 | D．洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所 |
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