科学探究是学习化学的重要方式,某兴趣小组在做完氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应的实验后,欲探究反应后所得溶液中溶质的成分,请你和他们一起完成该探究方案。
(温馨提示:该实验过程中所用溶液的浓度较低,实验中若涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物,均视为可溶物)
[提出问题]反应后所得溶液中溶质的成分是什么?
[做出猜想]猜想一:NaCl; 猜想二:NaCl和BaCl2;
猜想三:NaCl和Na2SO4; 猜想四:NaCl、BaCl2和Na2SO4。
经过讨论,大家一致认为猜想 不合理,理由是 (用化学方程式表示)。
[设计实验]
(1)取少量反应后的溶液于试管中,向其中加入适量 (任写一种)溶液,若产生白色沉淀,则猜想二成立。
(2)取少量反应后的溶液于试管中,向其中加入适量 (任写一种)溶液,若产生白色沉淀,则猜想三成立。
(3)如果(1)和(2)中均没有产生白色沉淀,则猜想一成立。
[交流反思]小组同学一致认为,探究反应后所得溶液中溶质的成分,除考虑生成的可溶物外,还需要考虑 。
[拓展延伸]某同学提出了以下两种检验溶液中硫酸根离子的方法:
方法一:取少许待测液,先滴加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,继续滴加足量稀盐酸,振荡,沉淀不溶解,则待测液中一定含有SO42﹣。
方法二:取少许待测液,先滴加足量稀盐酸,若无明显现象,继续滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,则待测液中一定含有SO42﹣。
上述两种方法中,方法 合理,另一种方法不合理的理由是待测液中若含有 (填离子符号),也会产生相同的现象,从而得出错误的结论。