实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
（l）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是 。
（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算
m （KOH）＝ g，V（H 2O）＝ mL（水的密度近似为1.0g•mL ﹣ 1）。
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后 （按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。
A．向烧杯中加氢氧化钾固体 B．按需要添加砝码、移动游码 C．量取水 D．溶解 E．转移。
（3）定量测定废水
取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有 （填离子符号）。
②酸性废水中硫酸的质量分数为 （用百分数表示，保留到0.1%）。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．l%）。
某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe 2O 3，还有一定量的SiO 2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO 4•7H 2O），其工艺流程如下：
查阅资料：SiO 2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）"浸取"步骤中，FeO、Fe 2O 3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
FeO+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2O、 。
（2）为提高"浸取"步骤的反应速率，可采取的具体措施有 （写2条，不考虑"搅拌"和"使用催化剂"）。
（3）"还原"步骤的目的是将Fe 3+转化为Fe 2+，试剂X可用SO 2或Fe。
①若试剂X是SO 2，转化原理为SO 2+Fe 2（SO 4） 3+2Y═2FeSO 4+2H 2SO 4，则Y的化学式是 。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe 2（SO 4） 3＝3FeSO 4．测得"还原"后溶液的pH明显增大，其原因是 。
维生素C主要存在于蔬菜、水果中，其分子式为C 6H 8O 6，在空气中易氧化变质．
（1）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为 （用最简比表示）．
（2）为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量，兴趣小组进行如下实验：
步骤1 取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻
璃片．
步骤2 配制碘（I 2）溶液，测得其浓度为1.27g/L（即1升碘溶液中含有1.27克I 2）．
步骤3 快速移取20.00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反应时消耗碘溶液10.00mL．（测定原理：C 6H 8O 6+I 2═C 6H 6O 6+2HI）
①步骤1中活性炭的作用是 ．
②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是 ．
③计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量： g．（请写出计算过程）
神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究．
（1）合金材料的研发
①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同．图1能表示锡铅合金的是 （填序号"a""b"或"c"）．
②镁合金被誉为"21世纪绿色金属结构材料"．Mg 17Al 12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是 （任写一个化学方程式）．该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH 2和Al，"储氢过程"属于 （填"物理"或"化学"）变化．
（2）合成材料的改良
①碱式碳酸铝镁[Mg aAl b[OH] c（CO 3） d•χH 2O]是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d的代数关系式：2a+3b＝ ．
②大部分塑料在自然环境中很难降解而造成"白色污染"，为缓解这一环境问题可采取的措施有 （答出一点即可）．
（3）CO 2的绿色利用
①目前空间站处理CO 2的一种方法是在催化剂作用下，利用H 2使CO 2转化为甲烷并得到生活用水．该反应的化学方程式为 ．
②以"铁氧化物"为催化剂，利用太阳能将CO 2热解为碳和氧气，这一转化过程（如图2）中化合价升高的非金属元素是 ．
空气中氧气含量测定的经典赏析。
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图）。
（1）写出汞与氧气反应的化学方程式 。
（2）本实验中选择使用汞的优点有：
①汞在加热的条件下，只和氧气反应。②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反应器内空间体积的变化。
③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气，把得到的氧气加到剩下的 
体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。
根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。
④ 。 ⑤ 。
（3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积 
的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充。 。
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