实验室有一包白色粉末，可能由Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、NaOH，BaCl₂中的一种或几种组成。为探究其组成设计并进行了以下实验：

步骤一：取少量白色粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分溶解，搅拌、过滤，得到无色滤液和白色沉淀。

步骤二：取少量无色滤液于试管中，向其中加入　　，溶液变红。

步骤三：向白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。

请分析上述实验现象，回答下列问题

（1）白色粉末中一定不含　　，可能含有　　。

（2）请写出生成白色沉淀的化学方程式　　。

[提出问题]溶液中显碱性的物质是什么？

[作出猜想]猜想I：Na₂CO₃   猜想Ⅱ：NaOH 猜想Ⅲ：　　。

[查阅资料]同学们查阅资料得知NaCl、BaCl₂溶液呈中性

[进行实验]

取步骤一中的无色滤液于试管中滴加过量的BaCl₂溶液观察到　　的现象，说明白色粉末中含有碳酸钠；静置后，再向该试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明白色粉末中还含有　　。

[得出结论]（3）该白色粉末的成分是　　。