一包固体粉末，可能含有Na 2CO 3、Fe 2（SO 4） 3、NaCl、Na 2SO 4中的一种或几种，为探究其成分，设计以下实验进行探究：
（1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液；
（2）取少量（1）中的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO 3） 2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
（3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的HNO 3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解．
【实验结论】：
a、固体粉末中一定不存在 ，一定存在 、 ，可能存在 ；
b、写出（3）中反应的化学方程式 ．
科学实验必须按规范进行操作。根据下列图示回答：
（l）图示中实验操作有明显错误的一项是： （选填字母序号：A、B或C）。
（2）图A中仪器①的名称是 ，它在该实验操作中的作用是 。
实验探究一：课本第二单元课后作业中有"寻找新的催化剂"的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案．
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？
【实验探究】
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论及解释 |
| Ⅰ． |
A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 |
①产生的气体是 ②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率 |
| Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 |
①又产生大量能使带火星木条复燃的气体 ②滤渣质量等于ag |
红砖粉末的 在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 |
| Ⅲ． |
两试管中均产生气泡且 |
红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好 |
【拓展应用】
已知CuSO 4也可作为过氧化氢分解的催化剂．向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g CuSO 4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气 g．
实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究．
【提出猜想】1．未变质 2．部分变质 3．完全变质
【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO 2反应而变质．写出KOH变质的化学方程式为 ．
【设计实验】
（l）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想 不成立．
（2）准确称取一定质量的固体样品，放在如图所示装置中进行实验，根据CO 2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由 ．
（3）请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
|
|
|
猜想2成立 |
如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．请回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：① ．
（2）用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为 ，应该选用的发生和收集装置分别是 ．检验二氧化碳收集满的方法是 ．
（3）图F装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是 （填序号）．
A．气体从b端通入，收集二氧化碳．
B．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳．
C．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳．
D．在b端接量筒，瓶内装满水，氧气从a端通入，测量气体的体积．
实验室部分装置如图所示，回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 。
（2）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷（CH 4）气体，其发生装置为 。
（3）实验室用装置B制O 2的化学方程式为 。
（4）某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H 2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序： _ → → → → → → → → →…（可不填满，也可补充）。
在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个"意外现象"：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式 ．
【提出问题】该气体是什么呢？
【猜想与假设】猜想一：O 2 猜想二：H 2 猜想三：CO 2 猜想四：SO 2
同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是 ．
【实验验证】
1有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是 ．
2将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰．
【实验结论】 ．
【反思与交流】CuSO 4溶液可能显 性（填"酸"或"碱"或"中"）．
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