某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质。
[提出问题]为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？
[猜想假设]能闻到氨味说明含有铵盐（如NH4Cl）；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。
[实验探究]同学们分别设计实验进行探究。
实验I．小聪取适量黑色物质与 混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。
实验II．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后 ，取不溶物进行实验。
实验步骤 |
实验现象。实验结论 |
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1、取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸 |
无气泡生成，溶液不变色 |
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2、取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入 溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条。 |
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黑色粉末中含有二氧化锰 |
[交流讨论]
步骤2中发生反应的化学方程式为 。
新型洗涤剂过氧碳酸钠（Na 2CO 4）固体，能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。它与水反应生成碳酸钠和其他化合物，某学习小组对产生的其他化合物进行探究。
实验1：溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，使之完全溶解，有气泡产生并形成无色溶液a。产生的气体能使带火星的木条复燃。
[提出问题]过氧碳酸钠与水反应生成的其他化合物是什么？
[猜想与假设]猜想一：H 2O 2
猜想二：NaOH
猜想三：H 2O 2、NaOH
猜想一、二、三除了遵循质量守恒定律外，猜想H 2O 2的其他理由是 。
实验2：验证
| 实验步骤 |
实验现象 |
分析与结论 |
| ①取适量溶液a于小烧杯中，加入稍过量的氯化钙溶液，过滤，得到清液b |
产生白色沉淀 |
加入稍过量氯化钙的目的是 。 |
| ②取适量清液b于试管中，加入过量二氧化锰，振荡 |
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证明过氧碳酸钠与水反应有H 2O 2生成 |
| ③将步骤②所得混合物静置，取少量清液于试管中，滴加氯化铁溶液 |
无明显现象 |
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[实验结论]猜想 正确。写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式： 。
[反思与评价]该洗涤剂保存时应密封、防潮。
如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器M的名称： 。
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 ，应选用的发生装置和收集装置的组合为 （从A～E中选择）。
（3）若用装置A、F制取氧气，按气体流向，导管口连接顺序为 ，F装置还可用于干燥氧气，则需盛装的干燥剂为 （填名称）。
（4）某气体只能用E装置收集，则该气体可能具有的性质为 （填序号）。
①能与空气中的某物质反应
②密度与空气的密度接近
③能与水反应
请根据如图回答相关问题：
（1）实验A滤液仍然浑浊，可能的原因是 （答一点即可）。
（2）实验B观察到烧杯②中溶液变红，说明分子具有的性质是 。
（3）实验C中，将大小相同的白磷分别放入冷水和热水中，通入空气，观察现象。此实验说明燃烧的条件之一是 。
（4）配制溶液时，按图D所示量取溶剂，其他操作均正确，最终导致配制的溶液溶质质量分数 （填"偏大"或"偏小"）。
硝酸是一种重要的酸，可用于生产化肥、染料和炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气与水反应制备硝酸。
（1）某常见氮的氧化物中N、O两种元素的质量比为7：16，则该化合物的化学式为 。
（2）将该氮的氧化物23.0g与足量的氧气缓慢通入一定量水中（NO x+O 2+H 2O→HNO 3），得到60.0g硝酸溶液溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。
（1）甲同学依据锈蚀物中的组成元素，推测空气中 肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参与反应。为了确认空气中的氧气是否参加反应，设计如图系列实验，你认为其中必须要做的对照实验是 （填字号）。
若观察到 （填现象），证明氧气参加了反应。
（2）若金属M是铜，铜器具长期露置在空气中会生成绿色铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。小组同学欲探究Cu2（OH）2CO3的性质。
查阅资料：①Cu2（OH）2CO3的化学性质与Cu（OH）2和CuCO3混合物的性质相同
②Cu（OH）2受热分解生成CuO和H2O，CuCO3的化学性质和CaCO3相似
③白色CuSO4粉末遇水变蓝色
结合以上信息分析Cu2（OH）2CO3加热分解产物为 。
[实验探究]
为进一步验证Cu2（OH）2CO3受热分解产物，从如图中选择部分装置进行实验。装置的连接顺序为 ；实验中可观察到的现象是 。
[实验结论]碱式碳酸铜受热易分解。
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