工业上以白云石（主要成分为CaCO3•MgCO3）为原料制备氢氧化镁的流程如图所示，请回答以下问题：
温馨提示：
①轻烧时温度低于700℃②MgCO3
MgO+CO2↑
③CaCO3
CaO+CO2↑ ④（NH4）2SO4+MgO
MgSO4+2NH3↑+H2O
（1）写出白云石轻烧后所得固体的主要成分 ；
（2）请分析流程中研磨的目的 ；
（3）写出流程中除水以外可以循环利用的物质 ；（写出一种）
（4）请分析如果轻烧时温度超过700℃对流程产生的影响。
为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）
请完成下列分析及计算：
（1）10g样品中杂质的质量为 g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
[提出问题]
怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？
[分析讨论]
同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证有 ；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
[实验探究]同学们分两组分别设计方案进行探究。
组别 |
第一组 |
第二组 |
实验示意图 |
|
|
[实验结论]
（1）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与 反应的对比实验才能得出这一结论。
（2）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色 ，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl．你认为小亮的结论是 的（填“合理”或“不合理”）。
（3）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7时，则能证明有NaCl生成。
[拓展应用]第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与CO2发生了反应的结论。生成白色沉淀的化学方程式为 （只写一个）。
根据下列实验装置图回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是 （填字母），反应的化学方程式是 。
（3）用C装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是 。
（4）当气体从m口进入时，利用C装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是 （填序号）。
①C中盛澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体
②C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体
③C中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气
④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件
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