请根据下列实验装置回答问题．
（1）写出仪器①和②的名称：①是 ，②是 ．
（2）实验室常用B装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ，用该发生装置可以制取氧气，反应的化学方程式为 ，收集氧气的装置为 （填字母序号）
（3）加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物生成氯化钾和氧气，应选用的发生装置为 （填字母序号），二氧化锰是该反应的催化剂，则二氧化锰的 和化学性质在反应前后没有发生变化，实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、 洗涤、干燥等操作．
（4）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图2所示．
①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将 （选填"上升"、"下降"或"不变"）．
②下列有关该实验的说法正确的是 ．
a．可说明有少量氧气溶于水中
b．应保证装置有良好的气密性
c．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气．
CaH2（氢化钙）是野外作业常用的生氢剂。某实验小组查阅资料后设计如图装置制备CaH2．（夹持装置已略去）
已知：①在加热条件下，Ca与H2反应生成CaH2
②Ca、CaH2都易与水反应生成Ca（OH）2和H2
③碱石灰的主要成分是CaO和NaOH
回答下列问题：
（1）装置B中浓硫酸的作用是 。装置D中碱石灰的作用是 。
（2）实验步骤：先检验装置的气密性，装入药品后打开A中分液漏斗活塞，此后实验步骤的正确顺序是 （注：多余气体的处理不在本实验步骤中体现）。
①加热一段时间；
②在D出口处收集气体检验其纯度；
③关闭A中分液漏斗活塞；
④停止加热，充分冷却；
（3）制备实验结束后，有同学取出试管中的少量固体加入水，立即有大量气泡产生，固体溶解，向所得溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，该同学认为得到的固体全部是CaH 2．小组其他同学认为他的结论不一定正确，理由是 。
如图1为实验室制取某些气体的装置图：
（1）写出图中标有序号的仪器名称：① ；② 。
（2）实验室若选用A装置来制取氧气，通常是先将二氧化锰加入锥形瓶中，然后通过长颈漏斗加入一定量的双氧水，其中二氧化锰的作用是 ，发生反应的化学方程式为 ；该实验过程中拟通过调节双氧水加入的量来控制反应速率，可将长颈漏斗改为 ；若用C装置来收集氧气，则检验氧气集满的方法是 。
（3）B装置可用于实验室制取氨气（常用固体氯化铵和氢氧化钙的混合物在加热的条件下反应）。已知通常情况下氨气是一种无色有特殊刺激性气味的气体，极易溶解于水，密度比空气小。则上述装置中，不能用于收集氨气的装置是 ，若用E装置收集氨气，气体应从 端（填a或b）进入。
（4）若将氨气溶于水制备氨水，不能将通氨气的导管直接插入盛水的烧杯中，应在导管的前沿倒接一个漏斗，如图2所示。这样做的目的是 。
（1）如图1是某学习小组在实验室制取气体时准备的一些装置，据图回答：
①实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气应选用的装置是 （填序号）。
②选用装置B、C组合在实验室制取CO2，其验满的方法是 ，若改用装置F制备CO2，其优点是 。
（2）小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验中，设计方案如图2：
①B试管中观察到的实验现象有 。
②A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是 。
③实验成功后，小雨把两支试管中所有物质一并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此，小雨继续展开探究。
[提出问题]不溶性固体中含有哪些成分？
[实验并得出结论]过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是 ，一定发生反应的化学方程式是 。
[反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，试分析其原因： （用化学方程式回答）。
[拓展应用]小军实验结束后，将废液集中，经检测其中盐酸过量，还需处理至pH＝7后排放，处理废液时除需pH试纸外可供选择的下列物质中不适合的是 （填序号）。
a．NaOH溶液 b．AgNO3溶液 c．NaHCO3溶液 d．生石灰 e．石蕊试液
实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠（Na2O2）”，但是已经过了保质期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。
【查阅资料】
Ⅰ．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
Ⅱ．常温常压下，O2和CO2的密度分别为1.3g/L、1.8g/L。
【分析猜想】
（1）该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2．理由是 。
（2）进一步对固体成分提出以下猜想：
Ⅰ．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2和Na2CO3两种物质；
Ⅲ．含有 两种物质；Ⅳ．含有 。
【实验操作】
首先按如图连接好装置。用电子秤称取 1.00g 固体样品置于干燥的仪器 X 中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。
（3）仪器X的名称是 。打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，说明样品中含有 g Na2O2（计算结果保留到小数点后两位）。
（4）更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X 中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集气体的质量为 0.11g。由此可知，样品中含有 ，该物质的质量为 （计算结果保留到小数点后两位）。
【得出结论】
（5）通过以上实验操作得出结论，猜想 是正确的（填序号）。
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