某化学学习小组在完成利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠的实验后

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某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究．请完成以下探究过程．并将①～⑤处等答案填入答题卡相应位置．

【提出问题】①　　？

【作出猜想】I．溶质仅为氯化钠； II．溶质为氯化钡和氯化钠；III．②　　；

【设计方案】

实验操作	现象	结论
取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的③　　溶液．（填化学式，限填一种）	无明显现象	猜想I正确
	④	猜想II正确
	有气泡产生	猜想III正确

【交流反思】学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理．请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式⑤　　．

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莫凡同学完成镁与稀盐酸反应的实验后，观察到有灰白色沉淀生成的"异常"现象，引起了他的兴趣，并进行了以下探究。

【初步探究】出现灰白色沉淀是否为偶然现象。

【实验Ⅰ】向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：

【实验结论】并非偶然，据表分析，　　是实验出现"异常"的主要因素。

【再次探究】该沉淀的成分

【猜想假设】猜想1：Mg；猜想2：MgCl ₂

【实验Ⅱ】

【交流讨论】

（1）莫凡同学做出猜想Ⅰ的依据是他认为反应物Mg过量，作出猜想2的依据是他认为生成物MgCl ₂ 　　。

（2）从实验设计的角度讲，实验③的作用是　　。

【深入探究】该沉淀的物质组成

【查阅资料】

灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁，它存在多种组成，化学式可表示为Mg _x（OH） _yCl _z•nH ₂O[即每份Mg _x（OH） _yCl _z结合了n份H ₂O]，它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水。

【实验Ⅲ】

洗去沉淀表面杂质并室温晾干，取其7.07g，用如图装置（夹持仪器未画出）按照正确的操作步骤进行实验，待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g。

【问题讨论】

（1）反应停止后，应继续通入N ₂一段时间，目的是　　。

（2）该沉淀中，镁、氯的离子个数比n（Mg ²⁺）：n（Cl ^﹣）＝　　。

（3）若沉淀Mg _x（OH） _yCl _z•nH ₂O中，n＝5，则X、Y、Z的数值依次为　　。

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闪锌矿（主要成分为ZnS）经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含ZnO、ZnFe ₃O ₄，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。

（1）操作X的名称是　　；

（2）进行反应①时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是　　；

（3）ZnFe ₂O ₄可看作两种氧化物的结合，它与稀H ₂SO ₄反应生产两种盐，分别是ZnSO ₄和　　（填化学式）。

（4）参加反应②的物质为ZnSO ₄和　　（填化学式）；

（5）写出反应③的化学方程式：　　。

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在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究．写出该化学反应的方程式　　．

【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？

【做出猜想】猜想一：CaCl ₂和Ca（OH） ₂ 猜想二：CaCl ₂和HCl 猜想三：　　

请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是　　．

【设计方案】