化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验，请回答下列问题：
（1）A图所示的实验中，玻璃棒的作用是 。
（2）B图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要 ；烧杯中热水的作用 （答出一点即可）。
（3）通过C图所示的实验，可以得出铁制品锈蚀的条件为：铁与 反应。
（4）D图所示的实验中，加入酚酞的作用是 ；实验中逐滴加入稀盐酸的目的是 。
甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 ① 。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）。
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应 ② ，才能观察到有气泡产生。
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有 ③ ，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有 ④ （均写化学式）。
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有 （写化学式）两种溶质。
猜想2：废液中含有 （写化学式）三种溶质。
猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、 NaCl三种溶质。
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。
【结论与反思】（1）猜想 （填“1”或“2” 或“3”）正确。
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈 色，该反应的化学方程式为 。
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是 ，你认为处理该废液的方法是 。
某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
| 实验步骤 |
设计这一步骤的目的 |
实验现象 |
实验结论 |
| 1．将NaOH溶液加热煮沸 |
|
溶液变红，过一会儿红色消失 |
甲同学猜想_______（填“正确”或不正确”） |
| 2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方 |
|
（2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是__________________________________________________。
[注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察下图回答问题。
①写出两条规律性结论：_____________________；____________________。
②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( )
A．小于30s
B．30-90s
C．90-140s
D．140-180s
E．180-280s
F．大于280s
FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验．
实验一：（如图1）
（1）写出步骤①中发生的化学方程式 ，此反应的基本类型是 ．
（2）步骤②中的操作a名称是 ；步骤③中加入稀盐酸的目的是 ．
实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试．
【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．
如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
| |
Fe（OH）3 |
Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的pH |
1.9 |
4.7 |
| 沉淀完全的pH |
3.2 |
6.7 |
（3）如图2，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 ；你认为步骤b调节溶液的pH到 （数值范围）比较合适．
（4）该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整： ， ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH．
（5）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用 （用字母表示）最合理．
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸．
小强在一次查阅资料时得知：二氧化碳与氢氧化钠反应，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应原理为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．出于好奇，他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后，低温蒸发结晶，得到了白色固体．
【提出问题】白色固体是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：只有Na2CO3；
猜想Ⅱ：可能是Na2CO3和NaOH的混合物；
猜想Ⅲ：_________
【査阅资料】
（1）碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）Na2CO3与NaOH的热稳定性较好
（3）CaCl2和NaCl的水溶液呈中性
【设计实验】
取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想_________ 错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，_________ 过量．
【交流讨论】
小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH试纸测试即可作出判断，你认为是否可行？_________ ；理由是_________ ．
【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠？
| 实验操作 |
实验现象 |
目的/结论 |
| ①取白色固体适量配制成溶液．往所得溶液中滴加过量的_________ ，充分反应后，过滤． |
有白色沉淀生成 |
除去白色固体中的 _________ |
| ②取滤液，往滤液中滴入几滴_________ |
_________ |
白色固体中没有氢氧化钠 |
【交流与反思】
由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意_________ ．
一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动．
【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一．
【实验探究一】过碳酸钠的化学组成
为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：
| 序号 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验分步结论（或解释） |
| ① |
向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水 |
固体溶解 |
|
| ② |
向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末 |
有大量气泡产生 |
|
| ③ |
将带火星的木条置于试管口 |
木条复燃 |
序号②试管中产生的气体是 ；过碳酸钠溶于水能生成 （填化学式）． |
| ④ |
取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液 |
产生白色沉淀 |
反应的化学方程式 ． |
| 实验 小结 |
过碳酸钠的化学式是 ； 过碳酸钠与水反应的化学方程式是 ． |
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【实验探究二】过碳酸钠含量测定
老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如图所示的实验装置．图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）．
（1）首先关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是 ；
（2）依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是 ，E中装入碱石灰的作用是 ，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是 ；
（3）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量．装置F的作用是 ，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会 （填“偏高”或“偏低”）．
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