在2FeS04+ H202 +H2S04=Fe2(S04)3+2H20反应中,氧化剂是 ,还原剂是__ __;被氧化的元素是 ,被还原的元素是 。反应中若转移了0.3mol e,消耗H2 02物质的量为 。
A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。(1)B元素位于元素周期表中第 周期,第 族。(2)由元素C与Mg元素形成的化合物的化学键的类型 。(3)由元素A与氢元素形成的化合物的结构式 。(4)由元素B与氢元素形成的化合物的电子式 。(5)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式: 。
800℃时,在2 L密闭容器内加入NO和O2,发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),测得n(NO)随时间的变化如下表,请回答:
(1)NO的平衡浓度c (NO)= ;(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为 ;(3)下图中表示NO2变化的曲线是 ;(4)能说明该反应已达到平衡状态的是 。a.容器内气体总物质的量保持不变b.正反应和逆反应的速率都为0c.容器内NO、O2、NO2物质的量之比为2∶1∶2d.容器内NO气体的体积分数不变
下表是元素周期表的一部分,请用元素符号或化学式回答有关问题:(1)表中化学性质最不活泼的元素是 ,最活泼的金属元素是 ,最活泼的非金属元素是 。(2)表中能形成两性氧化物的元素是 ,写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。(3)③⑥⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 。(4)用电子式表示由元素⑨⑦形成化合物的过程: 。(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。(6)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。
原电池是直接把化学能转化为电能的装置。(1)如图1所示:在Cu-Zn原电池中,Zn极发生 反应(填“氧化”或“还原”),写出电极反应式 。Cu极为 极,发生的电极反应为 。 (2)请根据化学反应:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池,在图2方框内画出装置图,并用离子方程式表示电极反应。负极反应为 。正极反应为 。
(8分)利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能,科学家设计出了原电池,从而为人类生产、生活提供能量。(1)甲同学认为,所有的氧化还原反应都可以设计成原电池,你是否同意 (填“是”或“否”)。若不同意,请你试举一例,写出相应的化学方程式: (2)乙同学依据氧化还原反应:2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag设计的原电池如图所示:①负极的材料是 ,发生的电极反应为 ;②外电路中的电子是从 电极流向 电极。(写出电极材料的名称)③当反应进行到一段时间后取出电极材料,测得某一电极增重了5.4g,则该原电池反应共转移了的电子数目是 ;④请指出该原电池装置的一个缺点: ;