(4分)将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2

更新 2022-09-03
科目化学
题型填空题
难度中等
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(4分) 将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：
(1)若Fe粉有剩余，则容器中不可能有____________
(2)若FeCl₃有剩余，则容器中不可能有___________
(3)若CuCl₂有剩余，则容器中还可能有________________________
(4)若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，则容器中还可能有______________

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汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol^-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)^-1．
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂

D．降低温度同时增大压强

(2)若升高温度，则该反应的平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)判断该条件下反应（填能、不能）自发．

题型：未知
难度：未知

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在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于溶液的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t₁
E	2	细小颗粒	15	t₂
F	2	粉末	15	t₃
G	2	薄片(含少量杂质Cu)	35	t₄

(1)t₁＝s
(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是
(3)t₁t₄(填“＞”或“＜”)，原因是
t₂t₃(填“＞”或“＜”)，原因是
(4)单位时间内消耗锌的质量m_B、m_E、m_F从大到小的顺序为

题型：未知
难度：未知

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（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同），属于弱电解质的是，属于非电解质的是。

A．NH₄Cl

B．CaCO₃

C．SO₂

D．蔗糖 E、NaCl溶液

F、NaHCO₃ G、NH₃·H₂O H、液氯 I、铜
（2）0.3 mol B₂H₆(气态高能燃料)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式
。
（3）已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)
ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^-1
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^-1
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式

题型：未知
难度：未知

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某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100 mL，请你帮他完成该实验：（1）该生应该选用的实验仪器有。
（2）实验中所需量取2mol/LNaOH溶液的体积为_______________。
（3）该生把量取的NaOH溶液倒入小烧杯中加水稀释冷却后，转移到容量瓶中，即进行定容、摇匀，得到所需的溶液。该生的操作准确吗？如不准确，请你指出他操作中的错误或缺漏之处：_____________________________________________。
（4）请你说出该生定容操作应采取的具体方法_____________________________。

题型：未知
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（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）
a、熬煮中药__________________ b、分离豆浆和豆渣__________________
c、用海水晒盐____________________ d、海水淡化__________________
（2）写出离子反应方程式H⁺ + OH^- =H₂O所对应的两个不同类型化学方程式
①
②
（3）．在下列反应中：

A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂	B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O=Ca(OH)₂	D．2H₂O=2H₂↑+O₂↑

水只作氧化剂的是，水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是。请用线桥表示B反应的电子转移方向和数目。
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

题型：未知
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