(4分) 将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：
(1)若Fe粉有剩余，则容器中不可能有____________
(2)若FeCl3有剩余，则容器中不可能有___________
(3)若CuCl2有剩余，则容器中还可能有________________________
(4)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中还可能有______________
电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
（1）若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为
（2）若用此装置电解精炼铜， 做阳极，电解液CuSO4的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）PbO2可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 。
（4）如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为 （填字母序号）。
（1）可以将氧化还原反应2H2＋O2＝2H2O设计成原电池，若KOH溶液作电解质溶液，则正极反应式为 。若把H2改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式为 。
（2）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH。该电池的正极反应式为 ，负极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： 。
（1）有下列五种烃：①
、②
、 ③乙烷、④C(CH3)4、 ⑤
，
其中互为同分异构体的是 （填序号），②与⑤之间的关系为 ，②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 （填序号）。
（2）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：
写出A的电子式 ，E的结构简式为 。
（3）写出反应③的化学方程式，并注明反应类型：
，反应类型 。
（4）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为 。
按要求填空：
（1）写出制取氢氧化铁胶体的水解方程式：
（2）有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3，则c(CH3COO－)从大到小的关系为 。（填序号）。
（3）25℃时，已知0.1mol·L－1 CH3COONa溶液的PH=8，精确表达下列算式的数学结果：
①c(Na+)－c(CH3COO－)＝ ；②c(OH－)－c(CH3COOH)＝
（4）若往Mg(OH)2的悬浊液中逐滴滴入NH4Cl溶液至澄清，该过程中沉淀溶解的离子反应是 。
现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡___________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将___________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）_________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝___________。
（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）___________V（乙）。
（4）取25 mL甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na＋）、c（CH3COO－）的大小关系为c（Na＋）_________c（CH3COO－）。
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