(4分) 将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：
(1)若Fe粉有剩余，则容器中不可能有____________
(2)若FeCl3有剩余，则容器中不可能有___________
(3)若CuCl2有剩余，则容器中还可能有________________________
(4)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中还可能有______________
下表列出了断裂某些化学键所需的能量：
| 化学键 |
H—H |
Cl-Cl |
I—I |
O=O |
O—H |
H-Cl |
H—I |
| 断裂1 mol化学键所吸收的能量(kJ) |
436 |
247 |
151 |
x |
463 |
431 |
299 |
请回答下列问题：
（1）如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为______(填“放热”或“吸热”)反应，其中ΔH＝______kJ·mol－1(用含C和D的字母表示)。
（2）若此能量变化关系图表示反应H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则B＝_______kJ·mol－1，x＝_____。
（3）表示Cl2与HI气体反应生成碘蒸气与氯化氢的____________。
（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式_____________。
（2）下列热化学方程式：Zn(s)+
O2(g)=ZnO(s)△H1=" -351.1" kJ/mol ；
Hg(l)+O2(g)=HgO(s) △H2=" -90.7" kJ/mol。
由此可知：Zn(s)+HgO(s)="ZnO(s)+Hg(l)" △H3= ____________
尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下：
（尼泊金甲酯）
(香兰素)
（1）尼泊金甲酯中显酸性的官能团是 （填名称）。
（2）下列说法中，正确的是 （填标号）。
| A．尼泊金甲酯和香兰素分子式都是C8H8O3 |
| B．尼泊金甲酯和香兰素都能发生水解反应 |
| C．1mol尼泊金甲酯或香兰素均能与4mol H2发生加成反应 |
| D．利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酯和香兰素 |
（3）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下3个特点。大茴香酸的结构简式为 。
a．分子中含有甲基
b．遇FeCl3溶液不显紫色
c．苯环上的一氯代物只有两种
（4）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素。
(丁香油酚)
（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为
）
①由
和ClCH2CH＝CH2合成丁香油酚的反应类型属于 。
②步骤Ⅱ中，反应的化学方程式为 。
③W的结构简式为____________________。
氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1mol•L‾1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O， 250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。
（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H= kJ·mol‾1。
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