(4分) 将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：
(1)若Fe粉有剩余，则容器中不可能有____________
(2)若FeCl3有剩余，则容器中不可能有___________
(3)若CuCl2有剩余，则容器中还可能有________________________
(4)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中还可能有______________
某种橡胶的分解产物为碳氢化合物。对这种碳氢化合物做以下实验：
①若取一定量的橡胶完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0.72 g，再通过石灰水，使石灰水增重2.2 g。②经测定，该碳氢化合物气体的密度是相同状况下氢气密度的34倍。③该碳氢化合物0.1 mol 能和32 g溴起加成反应。④经分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上。
（1）该碳氢化合物的结构简式是_____________________，名称是_____________________。
（2）该橡胶的结构简式是_____________________，名称是_____________________。
由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）聚合物F的结构简式是_____________________。
（2）D的结构简式是_____________________。
（3）B转化为C的化学方程式是__________________________________________。
（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_____________________。
（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1 mol 该同分异构体与足量的金属钠反应产生1 mol H2,则该同分异构体为_____________________。
由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187—188℃。对化合物A作如下实验：
(1)测得A的蒸气密度为8.0 g·L-1(已折合成标况状况)。取17.92 g A完全燃烧，生成的气体通过浓H2SO4，使浓H2SO4增重8.10 g。剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.60 g，另取17.92 g A完全分解，可得1.12 L(标况)氮气。试通过计算确定A的分子式。
(2)又已知A和足量6 mol·L-1的盐酸混合加热可以完全水解，1 mol A水解生成1 mol B和1 mol C。已知：A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B物质仅由C、H、O三种元素组成，其物质的量之比7∶6∶2；C的俗名为甘氨酸。写出A、B、C的结构简式：A___________________；B___________________；C___________________。
α-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：
可供选择的试剂：①Br2②H2③O2 |
请回答下列问题：
（1）试剂1是___________，试剂2是___________。
（2）A至H中，能发生银镜反应的是_____________________________。
（3）G和H的结构简式分别是：G__________________；H__________________。
（4）E转化为F的反应方程式是__________________________________________。
300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：
（1）用没食子酸制造墨水主要利用了___________类化合物的性质（填代号）。
| A．醇 | B．酚 | C．油脂 | D．羧酸 |
（2）没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为______________________________________________________。
（3）尼泊金丁酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为_____________________________，其苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连的同分异构体有_____________种。
（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：______________________。
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