现有6种物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥酒精。 请用序号回答下列问题：
（1）属于强电解质的是______；（2）属于弱电解质的是__________；
（3）属于非电解质的是__________。
为前四周期元素且原子序数依次增大。
的单质与氢气可以化合生成气体
，其水溶液
>7;
单质是一种黄色晶体；
基态原子3
轨道的电子数是4
轨道电子数的3倍。
分别与钠元素可以形成化合物
和
，
的水溶液与
溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
;
与氢元素形成的化合物与
反应生成
。
请回答下列问题：
（1）固体的晶体类型是。
（2）基态原子的核外电子排布式是；
分子中
原子的杂化轨道的类型是。
（3）的悬浊液加入
的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。
（4）的一种含氧酸根
具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。
聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：
已知反应：
（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为，
（2）的结构简式为，①的反应类型为，
（3）为检验中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及
（4）由和
生成H的反应方程式为
。
卤族元素包括等。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。
（2）利用"卤化硼法"可合成含和
两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有
原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。
（3）和
中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于
、
之间的第二周期元素有种。
（4）若与
通过
原子与
原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是。
废旧硬质合金刀具中含碳化钨（）、金属钴（
）及少量杂质铁，利用电解法可回收
和
。工艺流程简图如下：
（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为。
（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的。
（3）溶液I的主要成分是。洗涤不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是。
（4）将还原成
粉的化学反应方程式为。
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用"化学蒸气转移法"制备TaS2晶体，发生如下反应 （Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式
=，若
=1，向某恒容密闭容器中加入1
和足量
，
的平衡转化率为，
（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为的一端放入未提纯的
粉末和少量
，一段时间后，在温度为
的一端得到了纯净的
晶体，则温度
（填"﹥""﹤"或"="）。上述反应体系中循环使用的物质是。
（3）利用的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为
，然后用一定浓度的
溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为，
（4）25℃时，的电离常数
，则该温度下
的水解平衡常数
=
，若向
溶液中加入少量的
，则溶液中
将（填"增大""减小"或"不变"）。
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