将29g混合均匀的铁粉和硫粉置于密闭容器中加热，充分反应后冷却至室温，再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况下为8.4L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为________。若使上述气体充分燃烧，可消耗标准状况下氧气的体积为___________。
碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为
。
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g) ="==" NH2CO2NH4(s) ∆H＝-159.5 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s) ="==" CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ∆H＝+116.5 kJ·mol－1
③H2O(l) === H2O(g) ∆H＝+44.0 kJ·mol－1
则反应2NH3(g)＋CO2(g) ="==" CO(NH2)2(s)＋H2O(l)的∆H＝ kJ·mol－1
（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2 (g) ∆H＝Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，
T1℃时，该反应的平衡常数K＝ ；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
（填字母编号）。
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则
Q 0（填“＞”或“＜”）。
(10分) 某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3•6H2O晶体。主要操作流程如下：
请回答下列问题：
（1）C烧杯中盛放的试剂的作用是 。
（2）A中的X极应该连接电源的 极，A中发生反应的离子方程式为
。
（3）试剂瓶B中的溶液经过一系列操作得到FeCl3•6H2O晶体，这一系列操作由下列操作组成(操作不重复)，则依次进行的操作为 (填字母序号)
| A．加热浓缩 | B．洗涤干燥 | C．过滤 | D．冷却结晶 |
（4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，其主要原因是
，该装置有无缺陷，若有，请回答
，若无本空可不答。
由A、B两种粉末组成的混合物，在一定条件能发生如图所示的转化关系。其中B、C均为氧化物，J为黄绿色气体，部分反应产物已略去。
请回答：
（1）写出相应物质的化学式：A ， B
（2）写出图中相应转化的离子方程式：
反应②
反应③
（3）反应①的主要用途是 （回答一条即可）。
（4）以下选项中的试剂可以检验溶液F中的金属阳离子的是
（填字母编号）。
a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 c．稀硫酸 d．新制氯水与KSCN溶液
A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族； B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。
请回答下列问题：
（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是 （填字母编号）。
a．A2B b．DB2 c．AE d．C2DB3
（2）D元素在元素周期表中的位置为 ；化合物CBA中含有的化学键类型是 ；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为 ＞ （填离子符号）。
（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。
①实验中应选用的装置为 （按由左到右的连接顺序填写）；
②装置A中发生反应的化学方程式为 。
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